Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии сульфата меди (II) с 200 г 20% раствора гидроксида натрия

Углеводород, содержащий два атома углерода и тройную связь - ацетилен.
Углеводород А - ацетилен
Описана реакция тримеризации ацетилена
3С2Н2 => С6H6
Углеводород В - бензол
Взаимодействие бензола с хлором в присутствии катализатора протекает с образованием хлорбензола:
C6H6 + Cl2 = C6H5Cl + HCl
Жидкость С - хлорбензол
Образование белого осадка в растворе нитрата серебра - качественная реакция на хлорид-ион:
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
ответ: А - ацетилен; В - бензол; С - хлорбензол

Взаимодействие одних и тех же веществ при разных условиях с образованием разных продуктов - хлорирование бензола.
В отсутствие катализатора при нагревании или освещении реакция хлорирования протекает с образованием гексахлорциклогексана
C6H6 + 3Cl2 = C6H6Cl6
В присутствии катализатора образуется хлорбензол
C6H6 + Cl2 = C6H6Cl + HCl
Вторая реакция подтверждается качественным анализом на хлорид-ионы - реакцией с нитратом серебра.
ответ: А - бензол; В - гексахлорциклогексан; С - хлорбензол

1) Определим массу чистого хлорида бария:

m(BaCl₂)=w(BaCl₂)*m(р-ра)/100=5*15/100=0,75 г

2) Опредлим массу чистого сульфата натрия:

m(Na₂SO₄)=w(Na₂SO₄)*m(р-ра)/100=8*10/100=0,8 г

3) Запишем уравнение реакции и составим пропорцию, и определим, какой реагент в недостатке:

BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄(осадок)+2NaCl

х0.8 г

208142 г/моль

 

х=0,8*208/142=1.17  г - долдно было быть хлорида бария. Следовательно у нас он в недостатке, поэтому дальнейший расчет ведем по нему.

 

4) Снова запишем уравнение реакции и составим пропорцию, чтобы определить массу осадка:

BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄(осадок)+2NaCl

0,75 г х г

208233 г/моль

 

х=0,75*233/208=0,84 г - масса осадка.

 

ответ: m(BaSO₄)=0,84 г