1. Определим расход объема пропана на 1 км.: V(C₃H₈)=20м³×1км.÷100км.=0,2м³
2. Определим количество вещества пропана в 0,2м³: n(C₃H₈)=V(C₃H₈)÷ Vm= 0,2м³ ÷22,4м³/кмоль=0,009кмоль
3. Запишем уравнение реакции и определим образующиеся количество вещества углекислого газа: C₃H₈ + 5O₂→ 3CO₂ +4H₂O n(CO₂)=0.009x3=0.027кмоль
4. Определим объем углекислого газа количеством вещества вещества 0,027кмоль: V(CO₂)=0,027кмольх22,4м³/кмоль=0,6м³
5. Определим количество кислорода необходимое для сгорания 0,009кмоль пропана и его объем: n(O₂)=0.009x5=0,045кмоль V(O₂)=n(O₂) x Vm= 0,045кмольх22,4м³/кмоль= 1м³
6. Сделаем пересчет на необходимый объем воздуха: В воздухе 21% кислорода V(возд.)= 1м³÷0,21=4,75м³
7. ответ: при проезде автомобилем 1км сгорает 0,2м³ пропана, в атмосферу выделяется 0,6м³ углекислого газа и расходуется 4,75м³ воздуха.
Продолжение: "Раствор приготовленный из 2,78 г указанной соли разделили на две равные порции..." - значит в каждой порции оказалось по 2.78/2 = 1.39 г FeSO4*7H2O или 1.39/278 = 0.005 моль FeSO4*7H2O, сод-й 0.005 моль FeSO4;
а) ур-е р-ии с NaOH: FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4, согласно кот-му из 0.005 моль FeSO4 обр-ся 0.005 моль Fe(OH)2;
далее, "После отделения осадка и прокаливания его на воздухе было получено вещество массой 0,4 г, содержащее 30,0% кислорода по массе" - это в-во конечно же Fe2O3 (M = 160 г/моль, м.д. О = (16*3)/160 = 0.3 или 30%), пол-ся по р-ии:
б) 4Fe(OH)2 + О2 = 2Fe2O3 + 4H2O, из 0.005 моль Fe(OH)2 пол-ся соот-но 160* 0.005*0.5 = 0.4 г Fe2O3;
"Вторая порция раствора после подкисления серной кислотой вступает в реакцию с 50 см3 раствора перманганата калия с концентрацией 0,02 моль/л.":
в) 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O; кол-во в-ва KMnO4 по условию сос-т 0.02*(50/1000) = 0.001 моль, а в соот-ии с ранее пол-ми данными, в р-ию с 0.005 моль FeSO4 вступят соот-но 0.005*(2/10) = 0.001 моль KMnO4 - соот-ие условию;
S=100км.
V(C₃H₈)=20м³
S=1км
Vm=22,4м³/кмоль
V(CO₂)-?
V(возд.)-?
1. Определим расход объема пропана на 1 км.:
V(C₃H₈)=20м³×1км.÷100км.=0,2м³
2. Определим количество вещества пропана в 0,2м³:
n(C₃H₈)=V(C₃H₈)÷ Vm= 0,2м³ ÷22,4м³/кмоль=0,009кмоль
3. Запишем уравнение реакции и определим образующиеся количество вещества углекислого газа:
C₃H₈ + 5O₂→ 3CO₂ +4H₂O
n(CO₂)=0.009x3=0.027кмоль
4. Определим объем углекислого газа количеством вещества вещества 0,027кмоль:
V(CO₂)=0,027кмольх22,4м³/кмоль=0,6м³
5. Определим количество кислорода необходимое для сгорания 0,009кмоль пропана и его объем:
n(O₂)=0.009x5=0,045кмоль
V(O₂)=n(O₂) x Vm= 0,045кмольх22,4м³/кмоль= 1м³
6. Сделаем пересчет на необходимый объем воздуха:
В воздухе 21% кислорода
V(возд.)= 1м³÷0,21=4,75м³
7. ответ: при проезде автомобилем 1км сгорает 0,2м³ пропана, в атмосферу выделяется 0,6м³ углекислого газа и расходуется 4,75м³ воздуха.
Продолжение: "Раствор приготовленный из 2,78 г указанной соли разделили на две равные порции..." - значит в каждой порции оказалось по 2.78/2 = 1.39 г FeSO4*7H2O или 1.39/278 = 0.005 моль FeSO4*7H2O, сод-й 0.005 моль FeSO4;
а) ур-е р-ии с NaOH: FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4, согласно кот-му из 0.005 моль FeSO4 обр-ся 0.005 моль Fe(OH)2;
далее, "После отделения осадка и прокаливания его на воздухе было получено вещество массой 0,4 г, содержащее 30,0% кислорода по массе" - это в-во конечно же Fe2O3 (M = 160 г/моль, м.д. О = (16*3)/160 = 0.3 или 30%), пол-ся по р-ии:
б) 4Fe(OH)2 + О2 = 2Fe2O3 + 4H2O, из 0.005 моль Fe(OH)2 пол-ся соот-но 160* 0.005*0.5 = 0.4 г Fe2O3;
"Вторая порция раствора после подкисления серной кислотой вступает в реакцию с 50 см3 раствора перманганата калия с концентрацией 0,02 моль/л.":
в) 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O; кол-во в-ва KMnO4 по условию сос-т 0.02*(50/1000) = 0.001 моль, а в соот-ии с ранее пол-ми данными, в р-ию с 0.005 моль FeSO4 вступят соот-но 0.005*(2/10) = 0.001 моль KMnO4 - соот-ие условию;
значит соль Х - FeSO4*7H2O.