Сколько граммов натрия необходимо взять для того, чтобы полученного гидроксида натрия хватило для взаимодействия с хлоридом железа (|||) массой 16,25?
Na + H2O = NaOH + H2
FeCl3 + NaOH =

Объяснение:

Написать  уравнение  процессов  окисления-восстановления  при  взаимодействии   нитрата  свинца  с цинком

   Pb(NO3)2  +   Zn   =  Zn(NO3)2  +  Pb↓

   Pb⁺² +   Zn⁰   =   Zn⁺²  +   Pb⁰

E⁰ (Pb²⁺/Pb⁰)  = - 0,13 B     E⁰ (Zn²⁺/Zn⁰)  = - 0,76 B  

   Pb²⁺ -  окислитель,           Zn⁰ -  восстановитель

 Pb(NO3)2  +   Zn   =  Zn(NO3)2  +  Pb↓

Pb⁺² + 2е  =  Pb⁰ восстановление, Pb⁺² - окислитель  

Zn⁰ - 2е  = Zn⁺²  окисление,   Zn⁰ - восстановитель

Pb(NO3)2  +   Zn   =  Zn(NO3)2  +  Pb↓

Pb²⁺ +  2NO3⁻  +   Zn   =  Zn²⁺ + 2 NO3⁻  +  Pb↓

           Pb²⁺   +   Zn   =  Zn²⁺  +  Pb↓

Объяснение:

Железо массой 11,2 г растворили в концентрированной серной кислоте. К полученному раствору добавили гидроксид калия массой 25 г. Рассчитайте массу полученного вещества.​

Нужно  было  добавить … растворили в концентрированной серной кислоте при  нагревании

  0,2моль                                  t          0,1  моль

    2Fe   +     6H2SO4(конц) > Fe2(SO4)3   +  3SO2↑  +   6H2O

     Fe⁰ - 3e =  Fe⁺³ окисление,  Fe  -  восстановитель                     ║  2

      S⁺⁶  + 2e  = S⁺⁴   восстановление, H2SO4(конц) - окислитель ║ 3

  0,1 моль      0,446 моль  0,1487 моль

Fe2(SO4)3   +   6KOH  =     2Fe(OH)3↓   + 3K2SO4   +  H2O  

25 г  КОН  соответствует     25 г  :  56 г /моль   =  0,446  моль

В  избытке  находится  сульфат железа (III)  и этим  количеством  гидроксида   калия   можно  осадить  не  все  ионы  Fe⁺³,  а только  часть  

Молярная  масса  Fe(OH)3 = 107 г/моль   Масса  осадка:  107 г/ моль × 0,1487  моль = 15,9 г