Обобщенное уравнение взаимодействия алкина с водой с образованием кетона: CₓH₂ₓ₋₂ + HOH = CₓH₂ₓO 1 моль 1 моль Отметим, что ацетилен при присоединении воды образует ацетальдегид, а не кетон. То есть данный алкин - не ацетилен, и х>2. Молярные массы алкина и кетона: M(CₓH₂ₓ₋₂) = 12х + 1*(2х-2) = 12х + 2х - 2 = 14х-2 г/моль M(CₓH₂ₓO) = 12х + 1*2х + 16 = 14х+16 г/моль количество вещества алкина и кетона: n(CₓH₂ₓ₋₂) = 0,6 г / (14х-2) г/моль = 0,6/(14х-2) моль n(CₓH₂ₓO) = 0,87 г / (14х+16) г/моль = 0,87/(14х+16) моль По уравнению реакции количества вещества алкина и кетона совпадают: 0,6/(14х-2) = 0,87/(14х+16) 0,6*(14х+16) = 0,87*(14х-2) 8,4х + 9,6 = 12,18х - 1,74 12,18х - 8,4х = 1,74 + 9,6 3,78х = 11,34 х = 3 CₓH₂ₓ₋₂ = C₃H₄ - пропин HС ≡ С - СH₃ - в данном случае возможен единственный изомер.
Уравнение реакции с водой: HС ≡ С - СH₃ + HOH = H₃C - C - CH₃ || O
Взаимодействие алюминия с кислотамиАлюминий активно вступает в реакцию с разбавленными кислотами: серной, соляной и азотной, с образованием соответствующих солей: сернокислого алюминия Al2SO4, хлорида алюминия AlCl3 и нитрата алюминия Al(NО3)3.Реакции алюминия с разбавленными кислотами:2Al + 3H2SO4 —> Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 6HCl —> 2AlCl3 + 3H2 2Al + 6HNO3 —> 2Al(NO3)3 + 3H2С концентрированными серной и соляной кислотами при комнатной температуре не взаимодействует, при нагревании реагирует с образованием соли, окислов и воды.Взаимодействие алюминия со щелочамиАлюминий в водном растворе гидроксида натрия реагирует с образованием алюмината натрия.Реакция алюминия с гидроксидом натрия:2Al + 2NaOH + 10H2O —> 2Na[Al(H2O)2(OH)4] + 3H2
CₓH₂ₓ₋₂ + HOH = CₓH₂ₓO
1 моль 1 моль
Отметим, что ацетилен при присоединении воды образует ацетальдегид, а не кетон. То есть данный алкин - не ацетилен, и х>2.
Молярные массы алкина и кетона:
M(CₓH₂ₓ₋₂) = 12х + 1*(2х-2) = 12х + 2х - 2 = 14х-2 г/моль
M(CₓH₂ₓO) = 12х + 1*2х + 16 = 14х+16 г/моль
количество вещества алкина и кетона:
n(CₓH₂ₓ₋₂) = 0,6 г / (14х-2) г/моль = 0,6/(14х-2) моль
n(CₓH₂ₓO) = 0,87 г / (14х+16) г/моль = 0,87/(14х+16) моль
По уравнению реакции количества вещества алкина и кетона совпадают:
0,6/(14х-2) = 0,87/(14х+16)
0,6*(14х+16) = 0,87*(14х-2)
8,4х + 9,6 = 12,18х - 1,74
12,18х - 8,4х = 1,74 + 9,6
3,78х = 11,34
х = 3
CₓH₂ₓ₋₂ = C₃H₄ - пропин
HС ≡ С - СH₃ - в данном случае возможен единственный изомер.
Уравнение реакции с водой:
HС ≡ С - СH₃ + HOH = H₃C - C - CH₃
||
O
2Al + 6HCl —> 2AlCl3 + 3H2
2Al + 6HNO3 —> 2Al(NO3)3 + 3H2С концентрированными серной и соляной кислотами при комнатной температуре не взаимодействует, при нагревании реагирует с образованием соли, окислов и воды.Взаимодействие алюминия со щелочамиАлюминий в водном растворе гидроксида натрия реагирует с образованием алюмината натрия.Реакция алюминия с гидроксидом натрия:2Al + 2NaOH + 10H2O —> 2Na[Al(H2O)2(OH)4] + 3H2