Сколько граммов КОН образуется при электролизе раствора КСl, если на аноде выделилось 10,85 л хлора, объем которого измерен при 22 ºС и 99975 Па? ​

54.208 г

Объяснение:

2KCl + 2H2O ---электролиз ---> 2KOH + Cl2 + H2

анодный процесс 2Н2О + 2е = 2ОН (-) + Н2 /1

катодный процесс 2Сl(-) + 2e = Cl2 /1

n(Cl2) = Vн. у. / 22,4 = 10.85/22.4 = 0.484 моль

n (KOH) = 2*0.484 = 0.968 моль - по уравнению реакции

m (KOH) = Mr*n = 56*0.968 = 54.208 г