Сколько граммов гидрида натрия и какой объём воды необходимо взять для получения 11.2 л водорода (ну) и 10% раствора гидроксид натрия?

 9,2 г                                                            х л

46 г                                                            22,4 л 

 у г                                                         4,48 л

78 г                                                        22,4 л 

1. Сначала найдем объем водорода,который вытесняет натрий:

 При взаимодействии 46 г натрия выделяется 22,4 л водорода, а

 при  --  //  --  //  --  9,2 г_________________х л, откуда

 х=9,2*22,4/46=4,48 л

2. Подставив полученный объем во второе уравнение,и получим массу калия:

при взаимодействии 78 г калия выделяется 22,4 л водорода, а

при  --  //  --  //  --  у г__________________4,48 л, откуда

у=78*4,48/22,4=15,6 г 

Дано:                          решение:2Mg+O2=2MgO

m(MgCO3)-90г                    w(комп.)=m(комп):m(см)    

w(прим.)=1,5                             m(комп)=m(см)*w(комп)

m(MgO)-?                                     w(комп)=1-1,5=-0,5

                                                  m(комп)=90*(-0,5)=-45г

                                                 n=m:M

                                                  n(O2)=-45:16=-2,81моль

                                                  n(MgO)=2:2 n(O)=-2,81моль

                                                   m=M*n                   M(MgO)=24+16=40г/моль

                                                 m(MgO)=-2,81*40=-112,4г