1.Соляна кислота являє собою типову сильну одноосновную кислоту. У водних розчинах дисоціює практично повністю:
HCl + H2O ⇄ H3O+ + Cl-
Має наступні хімічні властивості: реагує з металами, що стоять в електрохімічному ряду металів до водню, з оксидами металів (якщо утворюється розчинна сіль) , з гідроксидами металів (якщо утворюється розчинна сіль) , з солями металів, утворених більш слабкими кислотами (напр. вугільної) , з сильними окислювачами (перманганат калію, діоксид марганцю) , виділяючи хлор.
Виробництво
Соляну кислоту отримують розчиненням газоподібного хлороводню у воді. Останній може бути отриманий дією концентрованої сірчаної кислоти на хлорид натрію або спалюванням водню в хлорі. 2. С+О2=СО2 (кислотний оксид, так як утворює кислоти Н2СО3, Н2СО4, та ін.) 3. Сильніші метали витісняють слабші.
Ca3N2+4HCI→3CaCI2+2NH4CI (4) допустим в смеси было 2х моль NaH и 2у моль Ca3N2 тогда по (1) и (2) получиться х моль Н2 и 2у моль NH3, а по (3) реакции получиться х моль Н2 И так при действии на первой смеси водой получиться х+2у моль газовой смеси а во втором опыте только х моль газа по условию (х+2у)/х=1,4,оттуда х=5у Если считать что у=1моль,то х=5моль.Масса гидрида 5*24=120г,масса нитрида 1*148=148г общая масса смеси 120+148=268г массовая доля гидрида 120*100/268=44,78%
HCl + H2O ⇄ H3O+ + Cl-
Має наступні хімічні властивості:
реагує з металами, що стоять в електрохімічному ряду металів до водню,
з оксидами металів (якщо утворюється розчинна сіль) ,
з гідроксидами металів (якщо утворюється розчинна сіль) ,
з солями металів, утворених більш слабкими кислотами (напр. вугільної) ,
з сильними окислювачами (перманганат калію, діоксид марганцю) , виділяючи хлор.
Виробництво
Соляну кислоту отримують розчиненням газоподібного хлороводню у воді. Останній може бути отриманий дією концентрованої сірчаної кислоти на хлорид натрію або спалюванням водню в хлорі.
2. С+О2=СО2 (кислотний оксид, так як утворює кислоти Н2СО3, Н2СО4, та ін.)
3. Сильніші метали витісняють слабші.
NaH+H2O→NaOH+H2(1)
Ca3N2+6H2O→3Ca(OH)2+2NH3(2)
NaH+HCI→NaCI+H2 (3)
Ca3N2+4HCI→3CaCI2+2NH4CI (4)
допустим в смеси было 2х моль NaH и 2у моль Ca3N2 тогда по (1) и (2) получиться х моль Н2 и 2у моль NH3, а по (3) реакции получиться х моль Н2 И так при действии на первой смеси водой получиться х+2у моль газовой смеси а во втором опыте только х моль газа
по условию (х+2у)/х=1,4,оттуда х=5у Если считать что у=1моль,то х=5моль.Масса гидрида 5*24=120г,масса нитрида 1*148=148г
общая масса смеси 120+148=268г
массовая доля гидрида 120*100/268=44,78%