Итак. В пробирке с сульфатом аммония у нас ионы аммония и сульфат-ионы. Реактив на ионы аммония - какая-нибудь щелочь. Приливаем щелочь - начинает вонять аммиаком (все знают, как нашатырь воняет? ) . К хлориду прильем щелочь - ничего не произойдет. Вариант два. В пробирке с сульфатом аммония так же имеются сульфат-ионы. Реактивом на них служат растворимые соли бария (например хлорид бария) , т. к. выпадает белый осадок сульфата бария (так же еще "Баритовая каша" называется из-за особых заслуг в медицине) . Этот же хлорид бария приливаем во вторую пробирку - ничего не происходит, так как все соли натрия растворимые.
Объяснение:
Задание 1.
оксид натрия - Na2O
оксид серы (VI) - SO3
гидроксид магния - Mg(OH2)
гидроксид меди (I) - CuOH
гидроксид железа (III) - Fe(OH)3
Задание 2.
Ba(OH)2 + SO3 = BaSO4(осадок) + H2O ( с оксидом серы (VI) )
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4(осадок) + 2H2O (с серной кислотой)
Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O (с соляной кислотой)
Ba(OH)2 + Mg(NO3)2 = Mg(OH)2(осадок) + Ba(NO3)2 (с нитратом магния)
Задание 3.
Ca => CaO => Ca(OH)2 => CaSO4
2Ca + O2 = 2CaO
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4(осадок) + 2H2O
Задание 4.
Дано:
m(NaOH) = 4 г
Найти: m(H2SO4) - ?
Уравнение реакции нейтрализации: H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
n(NaOH) = m(NaOH) : M(NaOH) = 4г : 40 г/моль = 0.1 моль
Для нейтрализации 0.1 моль NaOH требуется в 2 раза меньше H2SO4 :
n(H2SO4) = n(NaOH) / 2 = 0.1 моль / 2 = 0.05 моль
m(H2SO4) = n(H2SO4) * M(H2SO4) = 0.05 моль * 98г/моль = 4.9 г
ответ: m(H2SO4) = 4.9 г