Сколько граммов Ba(OH)2 содержится в 0,5 М раствора объемом 700мл; Вычислите молярную концентрацию 20%-го раствора H2SO4 плотность которого ровна 1,06 г/см3

Номер 1

K₂⁺Cr₂⁶⁺O₇²⁻ +14H⁺Cl⁻→ 2Cr³⁺Cl₃⁻ +2K⁺Cl⁻ + 3Cl₂⁰ +7H⁺₂O²⁻

Cr⁶⁺+3e→ Cr³⁺   3            2   окислитель, восстановление

                                 6  

2Cl⁻-2e →Cl₂⁰    2            3   восстановитель, окисление

Cr⁶⁺- окислитель в K₂Cr₂O₇;

Cl⁻ - восстановитель в HCl.

Номер 2

1) 2K⁰+2H₂⁺O²⁻→ 2K⁺OH⁻+H₂⁰↑

2) 2K⁺OH⁻+H₂⁺CO₃²⁻ →K⁺₂CO₃²⁻+2H⁺₂O²⁻

    2K⁺+2OH⁻+2H⁺+CO₃²⁻ →2K⁺+CO₃²⁻+2H⁺₂O²⁻

    2H⁺+2OH⁻→2H⁺₂O²⁻

3) K⁺₂CO₃²⁻ +Ca²⁺(NO₃⁻)₂→2K⁺NO₃⁻+Ca²⁺CO₃²⁻↓

   2K⁺+CO₃²⁻ +Ca²⁺+2NO₃⁻→2K⁺+2NO₃⁻+Ca²⁺CO₃²⁻↓

   Ca²⁺+CO₃²⁻ →Ca²⁺CO₃²⁻↓

4) 2K⁺NO₃⁻→2K⁺NO₂⁻+O₂⁰↑

   2K⁺+2NO₃⁻→2K⁺+2NO₂⁻+O₂⁰↑

   2NO₃⁻→2NO₂⁻+O₂⁰↑ .

Объяснение:

1) Находим массу NaOH в его растворе:

m(NaOH) = ρ*V*ω/100 = 1,2 * 10 * 20/100 = 2,4 г

2) Находим массу гашеной извести в его растворе:

m(Сa(OH)₂) = ω*m(р-р)/100 = 400*0,5/100 = 2 г

3) Находим молярные массы:

М(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

М(Сa(OH)₂) = 40 + 2*(16 + 1) = 74 г /моль

M(HNO₃) = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль

4) Уравнения реакций:

NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O

Ca(OH)₂ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

5) По уравнениям реакций составляем пропорции:

40 г NaOH 63 г HNO₃

2,4 г  NaOH Х г HNO₃

Х = 2,4*63/40 = 3,78 г HNO₃

74 г Ca(OH)₂  (2*63) г HNO₃

2 г Ca(OH)₂  Y г HNO₃

Y = 2*2*63/74 = 3,41 г HNO₃

Таким образом на нейтрализацию обоих соединений истратили:

m(HNO₃) = 3,78 + 3,41 = 7,19 г  HNO₃

5) Находим объем 10%-ного раствора HNO₃:

V(HNO₃) = 7,19*100/10*1,05 = 68,47 г