Сколько грамм нитрата кальция получится при взаимодействии 120 грамм 20%-ного раствора азотной кислоты с 40 граммами гидроксида кальция, зная, что выход соли составляет 90% от теоретически возможного?

2HNO3+ Ca(OH)2 = Ca(NO3)2+ 2H2O
1)находим массу вещества азотной кислоты в растворе 120×0,2=24
2) находим количество вещества азотной кислоты 24÷63=0,4 моль
2) находим количество вещества гидроксида кальция 40÷74=0,5 моль
так как количество вещества азотной кислоты в недостатке, а количество вещества гидроксида кальция в избытке, считаем количество вещества нитрата кальция по недостатку, то есть по азотной кислоте
3) n (Сa(NO3)2) = 0,4÷2= 0,2 моль
4) m (Сa(NO3)2 = 0,2×164=32,8 г
32,8 - это теоретический, а практический выход: 0,9 ×32,8=29,52г
ответ 29,52