Сколько грамм хлорида серебра можно получить при взаимодействии 112 г нитрата серебра и 7 литров хлороводорода

2. N2 --> NO --> NO2 --> NaNO3
1) N2 + O2 --> 2NO
2) 2NO + O2 --> 2NO2
3) NO2 + NaOH + O2 --> NaNO3

3.  P --> P2O3 --> P2O5 --> X --> H3PO4
1) 4P + 3O2 --> 2P2O3
2) P2O3 + O2 --> P2O5
3) P2O5 + H2O --> 2HPO3
4) HPO3 + H2O --> H3PO4

4. HNO3 --> N2O5 --> NaNO3
1) 2HNO3 --> N2O5 + H2O
2) N2O5 + 2NaOH --> 2NaNO3 + H2O

5. C --> CO2 --> Na2CO3 --> CO2 --> Ca(HCO3)2
1) С + O2 --> CO2
2) CO2 + NaOH --> NaHCO3
3) Na2CO3 + H2SO4 --> Na2SO4 + CO2 + H2O
4) 2CO2 + Ca(OH)2 --> Ca(HCO3)2

Итак, давай рассуждать. Оксислитель всегда принимает электроны и понижает степень окисления. Следовательно он проявляет окислительные свойства, сам же восстанавливаясь. Рассмотрим все реакции:
1. SO2 +2H2S = 3S + H2O;
 Здесь оксид серы (IV) является как раз-таки окислителем, понижая свою степень окисления от +4 до 0, следовательно, принимая 4 электрона.
2. SO2 + Br2 + H2O= H2SO4 + 2HBr;
Здесь оксид серы (IV) является восстановителем, поскольку отдав 2 электрона, он повысил степень окисления от +4 до +6.
3.SO2 + NaOH = NaHSO3;
Эта реакция соединения, в которой ни один элемент не изменяет степень окисления. Реакция не является окислительно-восстановительной.
4.2SO2 + O2 = 2SO3.
Тут оксид серы(IV) опять восстановитель, отдав 2 электрона, он повысил степень окисления от +4 до +6.
 Тогда ответ будет 1.
 Так в чём же проблема была???:)