Сколько г 5% раствора азотной кислоты потребуется для нейтрализации 120 г 5%-ного раствора гидроксида бария?

CuSO4 - соль (Металл+неметалл) - сульфат купрума(2)

KOH- основание (гидрат металла) - гидроксид калия

NaCl - соль - хлорид натрия

NaHCO3 - тоже соль, но кислая (имеет лишний гидроген, ибо металла было недостаточно, для замещения все атомов гидрогена) - гидрокарбонат натрия или пищевая сода

SO2 - кислотный оксид - оксид серы(4) или сернистый газ

Mg(OH)2 - основание - Гидроксид магния

CaO - оксид-оксид кальция

SiO2-оксид-оксид кремния (4)

Ba(OH)2-основание-гидроксид бария

H2S-кислота(если в растворе) - Сульфидная кислота или сероводород

H2SO4-кислота(кислотный остаток + гидроген) - Серная кислота

KHSO4-кислотная соль (как и с натрием) - гидрогенсульфат калия

CuOHNO3- тут основная соль ( кислотного остатка мало относительно металла и он не смог заменить все гидроксильные группы) - Гидроксонитрат меди

ZnO-оксид-оксид цинка

HNO3-кислота  -  азотная или нитратная

Na2HPO4- гидрофосфат натрия.

А если бы было

NaH2PO4 - Дигидрофосфат натрия

1. Оксиды: Cl₂O₇ [оксид хлора (VII)], CO₂ [оксид углерода (IV)], SiO₂ [оксид кремния (IV)], K₂O [оксид калия];

Основания: Fe(OH)₃ [гидроксид железа (III)], Ca(OH)₂ [гидроксид кальция];

Кислоты: HNO₃ [азотная кислота], HI [иодоводородная кислота];

Соли: CuS [сульфид меди (II)], K₃PO₄ [фосфат калия], Mg(HCO₃)₂ [гидрокарбонат магния], Na₂SO₃ [сульфит натрия], BaCl₂ [хлорид бария], Na₂CO₃ [карбонат натрия].

2. 1) 2Cu + O₂ = 2CuO [реакция соединения]

2) CuO + 2HCl (разб.) = CuCl₂ + H₂O [реакция обмена]

3)  CuCl₂ + 2NaOH (разб.) = Cu(OH)₂ + 2NaCl [реакция обмена]

3. 1) 2HCl + CaO = CaCl₂ + H₂O

2) 2Mg + HCl = MgCl₂ + H₂

3) 2HCl + Ba(OH)₂ = BaCl₂ + 2H₂O

4. K₂SO₄, Ba(NO₃)₂, Na₂CO₃, Ca₃(PO₄)₂, ZnSO₄, FeS, CuCl₂, K₂SiO₃, Na₂SO₃, AlBr₃, KI, Mg(HCO₃)₂, KH₂PO₄.