Сколько электронных пар осуществляют химическую связь в молекуле метиламина: 1) 6; 2) 3; 3) 4; 4) 9. А2. Метиламин можно получить при химическом взаимодействии: 1) CH3NH3Cl + Ca(OH)2 ; 2) N2 + H2 + C ; 3) NH4NO3 ; 4) NO2 + H2 . А3. Укажите валентность и степень окисления атома азота в (CH3)2NH2Cl: 1) V, - 4; 2) V, - 3; 3) IV, - 4; 4) IV, - 3. А4.Между какими молекулами отсутствуют водородные связи: 1) CH3NH2 и H2O; 2) CH3NH2 и CH3NH2; 3) CH3NH2 и H2; 4) NH3 и CH3NH2. А5. Охарактеризуйте соединение (CH3)3N: 1) третичный амин; 2) атом азота находится в sp3 – гибридном состоянии; 3) атом азота и атомы углерода лежат в одной плоскости; 4) при образовании донорно- акцепторной связи атом азота является акцептором электронов. А6. Как можно отличить метиламин от аммиака: 1) по реакции горения на воздухе; 2) по взаимодействию продуктов горения с известковой водой; 3) по запаху; 4) по окраске лакмуса в водном растворе. А7. Укажите правильные утверждения. Анилин и фенол: 1) легче, чем бензол, вступают в реакции электрофильного замещения; 2) обесцвечивают бромную воду; 3) не изменяют окраску лакмуса; 4) дают фиолетовое окрашивание с раствором FeCl3. А8. Какие свойства анилина объясняются влиянием аминогруппы на бензольное кольцо: 1) электронная плотность повышена в положениях 2,4,6 бензольного кольца; 2) анилин в отличие от бензола реагирует с бромной водой; 3) как основание анилин слабее, чем аммиак; 4) электронная плотность повышена в мета- положениях бензольного ядра.
F2
2.Тип зв(.Ковалентний)
тип частинок у вузлах (атоми що міцно сполучені 1 з одним )
тос плавлення (Дуже високі)
агрег.стан (тверді)
леткість (нелеткі)
твердість (Дуже тверді, некрихкі, непластичні)
здатність проводити електричний струм ( більшість не проводять , деякі є провідниками наприклад графіт, або напівпровідниками германій.)
розчинність ( нерозчинні)
3.Na=n *6.022 *10 в 23 степени
2*6.022*.10 в 23 степени=12.044 * на 10 в 23 степени
Основания - это вещества, молекулы которых состоят из ионов металлов и связанных с ними гидроксид ионов. Основания обозначаются как OH - это группа, которая связана с ионом металла.
Названия оснований состоят из слова "гидроксид" и наименования металла в р.п. (Например, NaOH - гидроксид натрия), (Ca(OH) - гидроксид кальция).
Если же металл проявляет переменную степень окисления, то её величину так же, как и для бинарных соединений, указывают римской цифрой в скобках и произносят в конце названия основания.
1. Cr(OH)3 - Гидроксид хрома три.
2. Моль - это такое количество вещества, в котором содержится 6*10^23 (* - умножить, ^ - степень) молекул этого вещества.
Получается, что формула гидроксида меди M (Cu(OH)2) = 64+32+2=98 г/моль.
49:98=0,5. молей. ответ: 0,5 молей.