Сколько атомов содержится в Газе аргона массой 10 г

(NH4)2Cr2O7 = Сr2O3 + N2 + 4H2O

Молярные массы:

M((NH4)2Cr2O7) = 252,07 г/моль

M(Сr2O3) = 152 г/моль

m=n*M – формула массы, количество вещества в молях * молярная масса в г/моль и из нее можно вывести вот эту формулу, для количества вещества:

n=m/M

Решение: Предположим , что количество дихромата аммония 1моль

Тогда его масса - m(NH4)2Cr2O7) =n(NH4)2Cr2O7) *M(NH4)2Cr2O7)=1моль*252,07 г/моль=252.07г.

В свою очередь количество оксида хрома по уравнению тоже 1 моль, а его масса:

m(Сr2O3)= n(Сr2O3) *M(Сr2O3)=1моль*152 г/моль=152г.

Все остальное газы – их можно не считать.

Таким образом было 252.07г. , а стало 152г.

252,07г – 100%

152г -     X%

Решаем как пропорцию , крест на крест: X%=152г*100%/252,07г=60,3%

Было 100 %, стало 60,3%, 100%-60,3%=39.70% - на столько % уменьшилась масса

Молекулярная масса твердого вещества - M(Сr2O3) = 152 г/моль

А)Оксид серы(VI)-SO3

оксид марганца(VII)-Mn2O7

оксид натрия-Na2O

оксид алюминия-Al2O3

 оксид фосфора(V)-P2O5

оксид углерода(II)-CO

оксид меди(II)-CuO

оксид кремния(IV)- SiO2

 оксид хлора(VII)-Cl2O7

оксид азота(V)- N2O5

б) Гидроксид натрия- NaOH

гидроксид железа(III)- Fe(OH)3

гидроксид магния- Mg(OH)2

гидроксид бария-Ba(OH)2

гидроксид алюминия-Al(OH)3
 

 в) Сульфат натрия-Na2SO4

 карбонат алюминия-Al2(CO3)3

 силикат калия-K2SiO3

фосфат кальция-Ca3(PO4)2

нитрат бария-Ba(NO)3

хлорид железа(III)- FeCl3

сульфид цинка- ZnS

нитрат серебра- AgNO3

сульфат железа(III)-Fe2(SO4)3

фосфат железа(II)-Fe3(PO4)2

Если нажми кнопку