Скок сможете (^_^)
Тестовые задания по теме «Галогеноалканам»
1. Бромную воду обесцвечивают каждое из двух веществ?
а. этан и этилен
б. этилен и ацетилен
в. бензол и гексан
г. бензол и этилен
2. На 2-бромэтан подействовали металлическим натрием, указать название полученного соединения по систематической номенклатуре:
а. бутан
б. 2,3 – диметилбутан
в. изогексан
г. гексан
3. На смесь хлорэтана и хлорбензола подействовали металлическим натрием, какой продукт получится:
а. бензол
б. этилбензол
в. толуол
г. крезол
4. Галогеналкан состава С4Н9Br имеет:
а. 2 изомера
б. 3 изомера
в. 4 изомера
г. 5 изомеров
5. Какое дигалогенпроизводное нужно взять, чтобы из него получить 1,2- диметилацетилен
а. 1,1-дихлорбутан
б. 1,2-дихлорбутан
в. 2,2-дихлорбутан
г. 2,3-дихлорбутан
6. Гидролиз галогеналканов осуществляется:
а. водной щелочью
б. спиртовой щелочью
в. серной кислотой
г. фосфорной кислотой
7. Наиболее прочной связью является связь:
а. С-F
б. С-СI
в. С- Br
г. С-I
8. Реакции нуклеофильного замещения в первичных галогеналканах идут по
а. SN-1 –механизму
б. SN-2 –механизму
9. При взаимодействии пропена с хлороводородом преимущественно образуется
а. 2-хлорпропан
б. 1-хлорпропан
в. 1,2- дихлорпропан
г. 1,3-дихлорпропан
10. Быстрее идет в реакции хлорирования метана стадия получения
а. хлорметана
б. дихлорметана
в. трихлорметана
г. тетрахлорметан
11. Полярные растворители реакции нуклеофильного замещения по механизму
а. SN-1 –механизму
б. SN-2 –механизму
12. Объемные радикалы в галогенпроизводных алканов реакции нуклеофильного замещения по механизму
а. SN-1 –механизму
б. SN-2 –механизму
KOPPO~WR - m npoqecc ca~onpooro pa3pylue~n.n merannos rrpn HX
XHMH'leCKOM. 3neKlpOXHMHqeCKOM UJIH ~HOWIMH~~CKOM B~~UMOA~~~CTBHH C YaCnillaMH
olcpymamuefi cpenu KOPPO~HOHH~I~ npoueccu ~OCRTCR K ppw owcnnmb~o -
~occra~osmb~a~x pea~uwii, B KOTOP~IX ~emm ncerna RBRR~R ~ocmosHTeneM, a
qacmqbl 0~pyxaIo~leii Cpenbl ~blcrynaw~ B ponn owcnm. Hm6onee
paC1rpOCTpaHeHHblM OKUCnHlWleM RBJlAlXCR iWMO~f&pHbIfi KUCnOpoA.
Pa3JIHqaIUT X&iMHqeCK)'IO, 3JlekTpOXUMH'leCKYK) H ~HOXHMH~~CK~IO KOPpCl3HK).
Xnm~qeclcau KOPPO~HR ~e~anno~ - m pmpyuleeae ~emmoa non neiic~~uem
arpeccnmbrx ~OB npw B~ICOKHX TeMnepaTypax (rmo~m KOPPO~HR), a Tame
papyueliue M~OB B pacTBopax ~e3nelrrponn~os, r.e. B Henpoeomunx cpenax.
~HOXHMW~CK~R KOPPO3HR Bbl3blBamR XCH3HeAeJTIZJlbHOCTbK) Pa3JIlll(HblX
MWKPOOp~aI~U3MOB, HCnOnb3yIOll(UX MeTaRn B KaSeCTBe ITH~a~eJlbH0fi CpCnbl.
EWOKOP~~~WR 06blq~0 COqeTaeTCR C npYrHMH BUmH KOPP03HH. ,&In ee pa3BHTHJT
~aw6onee ~JI~I'O~~HJTTH~I n0qBblOnpeneneHHoro cocrasa, 3ac~oRHble BOAbl H HeKoTOpble
opratinrecKwe nponynbl.
3ne~~pox~rnn~ec~a~ KOPPOPHR BcrpeqaeTCn Sue ~pyrnx BH~OB KO~~O~UOHHO~O
papymeHnn H nau6onee onacHa rn Merannos. Ona MOX~ npoTeKa-rb B rmo~oii
a-ruocaepe, Korna Ha nosepxtiocra vaanna BOSMOXH~ KoHneHcaqnR Bnarn
(~TMOC~~~H~R KOP~~~HR), B llOqBe (~OVB~HH~UI KOPPO~HR), B ~0JleH0fi H wH0fi Bone.
B 3a~wcu~ocrw OTxapampa pa3pylue~~ii npn 3nelrrpom~~rec~ofi KOPPOSHH
PaZnH~iWOT CrUlOUlHVtO KODD03HK). 3aXBaTbtBaIoqYIO BCK) nOBepXHOCTb MeTaJlna U
3JIEKTIQXMMM~ECKASt KOPPOSMX
OKHC~UT~JI~M IIPH ~JI~KTPOXHMU~~CKO~ KOPp03HM MeTaJlJlOB MOReT 6bl~b
paCTB0peHHblfi B Bone KMCJIOpOfl. B 3TOM Cnyqae rOBOpRT, qT73 KOPP03HR npOTeKaeT C
~ncnopon~oii ~enonnpusauneii:
O2 t 41p + 4e - 211~0 ( pH*) EO= +1,228 B
O2 t 21i20 + 4e -- 40K (pH=7) EL +0,8 1 B
O2 t 2 ti20 + 4e - 40K @H=14) E0= +0,40 1 B
'fa~n~ o6pa30~, B ~ncnoii cpene noneepraTL.cn ~opposwu c ~ncnopon~oii
~efl0JIJTpH~~ueii MOryT MeTaJWhl, CTaHnap~~blfi 3JlelClp0flHblii nOTeHqHaJl KOToPblX
OpnuaTenbHee 4 1,23 B, B t~eEirpartb~oti'+o,81 u qenos~ofi - o-rpkqarenb~ee t 0,4B.
AKTWBH~I~ MC'I'aJIJlbl B KHCJ~O~~ CpeRe KOppOnHpyIOT C BO,~OPO.L~HO~~
flenodln~w3alluek, T e B KalleCTBC OKnCnkiTenR BMCTynaIOT ~B060n~ble HOHbl BOllOPOlla
2H' t 2e - (pH 4) EO - 0 R
3
M(Na) = 23 г/моль
n(Na) = m(Na)/M(Na) = 11,5 г/23 г/моль = 0,5 моль
M(NaOH) = 40 г/моль
2Na + H2O = 2NaOH + H2
Их стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(NaOH)=n(Na)=0,5 моль
Находим теоретически возможную массу гидроксида натрия (100% выход)
m'(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) = 0.5 моль*40 г/моль = 20 г
Находим массу гидроксида натрия при 90% выходе:
m(NaOH)=m'(NaOH)*0.9 = 20 г*0,9 = 18 г
ответ: 18 г. (В условии данной задачи не может быть "Какой объем", а "Какая масса"