Оксиды делятся на 4 типа: основные, амфотерные, кислотные и несолеобразуещие(NO2 NO CO).
1. Основные а) Взаимодействие с водой(оксиды щелочных и щелочноземельных мет.) CaO+H2O=Ca(OH)2 б) 2.Все-с кислотами AI2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O в) 3.С кислотными оксидами CaO+CO2=CaCO3 г) 4.С амфотерными оксидами Li2O+Al2O3=2LiAlO2 2. Амфотерные а) Взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями. ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O б) Реагируют с основными и кислотными оксидами ZnO+CaO=CaZnO2 ZnO+SiO2=ZnSiO3 3. Кислотные а) Большинство взаимодействуют с водой SO3+H2O=H2SO4 б) Со щелочами NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O в) С основными оксидами SiO2+CaO=CaSiO3 г) С амфотерными оксидами Al2O3+3SO3=Al2(SO4)3
Основные свойства проявляет гидроксид элемента, находящегося в 4-м периоде, IIA группе.
В периоде заряд ядра элементов увеличивается. И логично что число электронов тоже увеличивается только на внешнем слое. Мы знаем что при увеличения заряда ядра радиус атомов уменьшается и в это время притяжение электронов к ядру увеличивается. Отсюда следует что, металлические свойства элементов и основные свойства соединений элементов уменьшаются. Четвертого периода основные особенности будет проявлять гидроксид кальция. Формула: Са(ОН)2.
1. Основные
а) Взаимодействие с водой(оксиды щелочных и щелочноземельных мет.)
CaO+H2O=Ca(OH)2
б) 2.Все-с кислотами
AI2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
в) 3.С кислотными оксидами
CaO+CO2=CaCO3
г) 4.С амфотерными оксидами
Li2O+Al2O3=2LiAlO2
2. Амфотерные
а) Взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями.
ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O
б) Реагируют с основными и кислотными оксидами
ZnO+CaO=CaZnO2
ZnO+SiO2=ZnSiO3
3. Кислотные
а) Большинство взаимодействуют с водой
SO3+H2O=H2SO4
б) Со щелочами
NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
в) С основными оксидами
SiO2+CaO=CaSiO3
г) С амфотерными оксидами
Al2O3+3SO3=Al2(SO4)3
3)
Объяснение:
Основные свойства проявляет гидроксид элемента, находящегося в 4-м периоде, IIA группе.
В периоде заряд ядра элементов увеличивается. И логично что число электронов тоже увеличивается только на внешнем слое. Мы знаем что при увеличения заряда ядра радиус атомов уменьшается и в это время притяжение электронов к ядру увеличивается. Отсюда следует что, металлические свойства элементов и основные свойства соединений элементов уменьшаются. Четвертого периода основные особенности будет проявлять гидроксид кальция. Формула: Са(ОН)2.