Скласти формулу бінарної сполуки Фосфору і Сульфуру. Розв’язок:
1.Порівняємо розміщення Фосфору і Сульфуру в періодичній системі.
Обидва – p-елементи 3 періоду: Фосфор – Vа, Сульфур –VIа групи. Пригадаємо,
що електронегативність у періоді зростає зліва направо, тобто Сульфур є більш
електронегативним, і тому він виявляє нижчий ступінь окиснення –2 (до
завершення зовнішнього енергетичного рівня не вистачає (8 – 6 =) 2 електронів, які він
може прийняти). Вищий ступінь окиснення Фосфору відповідає номеру групи і
становить +5.
2.Записуємо формулу з невідомими індексами і над символами елементів
указуємо відповідні ступені окиснення. Пам’ятаємо, що першим зазвичай записуємо
елемент, що має позитивний ступінь окиснення:
+5 –2
Р х S у
3-метилбутанол-1 => 3-метилбутаналь [условия окисления - Cu (или KMnO4 или K2Cr2O7), температура]
O
//
CH3 - CH - CH3 -CH2 + O2 => H3C - CH - CH3 - C + H2O
| \ | \
CH3 OH CH3 H
3,4-диметилгексанол-1 => 3,4 диметилгексаналь [условия окисления - Cu (или KMnO4 или K2Cr2O7), температура]
O
//
CH3 - CH2 - CH - CH - CH3 -CH2 + O2 => CH3 - CH3 - CH - CH - CH3 - C + H2O
| | \ | | \
CH3 CH3 OH CH3 CH3 H
3 1)определите объем водорода образовавшегося при реакции цинка с соляной кислотой, если цинка взяли 13 гр
Zn+2HCl=H2+ZnCl2
n Zn=13/65.4=0.198 моль
n H2=0.198 моль
V H2=0.199*22.4=4.43 литра
2) рассчитайте массу магния, который может сгореть в кислороде, объемом 33.6 литра
2Mg+O2=2MgO
n O2=33.6/22.4=1.5 моль
n Mg=1.5*2=3 моль
m Mg=3*24.3=72.9 г
3) определите массу воды выделившийся при разложении 0.4 моль гидроксида железа 3
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
n H2O=0.4*1.5=0.6 моль
m H2O=0.6*18=10.8г