- составляем уравнения протекающих реакций: CaCO3 = CaO + CO2MgCO3 = MgO + CO2- Пусть в реакцию вступает х моль карбоната кальция, тогда, по уравнению реакции, образуется х моль CO2- Пусть в реакцию вступает у моль карбоната магния, тогда, по уравнению реакции образуется у моль углекислого газа.- Рассчитаем общее количество вещества выделившегося газа:n = V/Vm = 4,48л/22,4л/моль = 0,2 моль- Количество вещества общее равно сумме количества вещества газа в первой реакции + количество вещества газа во второй реакции, т.е: 0.2 = x + y- Масса вещества рассчитывается по формуле: m = n*M - количество вещества мы задали, для CaCO3 - x моль, значит масса CaCO3 = 100x для MgCO3 - у моль, значит масса MgCO3 =84у- Составляем систему: х + у = 0,2 I *100100х + 84н = 18,4 Домножаем первое уравнение на 100, и производим алгебраическое вычитание, получаем:16y = 1,6у = 0,1 - Мы знаем, что х + у = 0,2, значит х = 0,1(т.к. у = 0,1)- Теперь считаем массу этих карбонатов:m(CaCO3) = n*M = 0,1моль*100г/моль = 10гm(MgCO3) = n*M = 0,1моль*84г/моль = 8,4 грамма - Теперь массовые доли: w = mв-ва/mсмеси*100% = 10г/18,4г*100% = 54% - это для CaCO3w = mв-ва/mсмеси*100% = 8,4г/18,4г*100% = 46% - это для MgCO3
Уравнение реакции: R-COH + 2[Ag(NH₃)₂]OH = R - COOH + 2Ag + 4NH₃ + 2H₂O Рассчитаем количество вещества серебра: n = m/M = 10,8г/108г/моль = 0,1 моль По уравнению реакции: n(R - COH) = 1/2n(Ag) = 0,1моль/2 = 0,05 моль Установим молекулярную массу альдегида. Mr = M = m/n = 2,9г/0,05моль = 58г/моль Пусть молярная масса радикала - R = х г/моль, тогда M(R - COH) = (х + 29) г/моль Так как мы рассчитали молярную массу всего альдегида, можем составить вот такое уравнение: х + 29 = 58 х = 29г/моль - молярная масса радикала - R Формула радbкала: CnH2n+1, составим выражение для молярной массы: M(CnH2n+1) = 14n + 1 Составим уравнение и найдем n: 14n + 1 = 29 14n = 28 n = 2 Формула альдегида: C₂H₅COH - пропионовый альдегид, он же пропаналь
CaCO3 = CaO + CO2MgCO3 = MgO + CO2- Пусть в реакцию вступает х моль карбоната кальция, тогда, по уравнению реакции, образуется х моль CO2- Пусть в реакцию вступает у моль карбоната магния, тогда, по уравнению реакции образуется у моль углекислого газа.- Рассчитаем общее количество вещества выделившегося газа:n = V/Vm = 4,48л/22,4л/моль = 0,2 моль- Количество вещества общее равно сумме количества вещества газа в первой реакции + количество вещества газа во второй реакции, т.е:
0.2 = x + y- Масса вещества рассчитывается по формуле:
m = n*M - количество вещества мы задали, для CaCO3 - x моль, значит масса CaCO3 = 100x для MgCO3 - у моль, значит масса MgCO3 =84у- Составляем систему:
х + у = 0,2 I *100100х + 84н = 18,4 Домножаем первое уравнение на 100, и производим алгебраическое вычитание, получаем:16y = 1,6у = 0,1 - Мы знаем, что х + у = 0,2, значит х = 0,1(т.к. у = 0,1)- Теперь считаем массу этих карбонатов:m(CaCO3) = n*M = 0,1моль*100г/моль = 10гm(MgCO3) = n*M = 0,1моль*84г/моль = 8,4 грамма - Теперь массовые доли:
w = mв-ва/mсмеси*100% = 10г/18,4г*100% = 54% - это для CaCO3w = mв-ва/mсмеси*100% = 8,4г/18,4г*100% = 46% - это для MgCO3
R-COH + 2[Ag(NH₃)₂]OH = R - COOH + 2Ag + 4NH₃ + 2H₂O
Рассчитаем количество вещества серебра:
n = m/M = 10,8г/108г/моль = 0,1 моль
По уравнению реакции:
n(R - COH) = 1/2n(Ag) = 0,1моль/2 = 0,05 моль
Установим молекулярную массу альдегида.
Mr = M = m/n = 2,9г/0,05моль = 58г/моль
Пусть молярная масса радикала - R = х г/моль, тогда
M(R - COH) = (х + 29) г/моль
Так как мы рассчитали молярную массу всего альдегида, можем составить вот такое уравнение:
х + 29 = 58
х = 29г/моль - молярная масса радикала - R
Формула радbкала: CnH2n+1, составим выражение для молярной массы:
M(CnH2n+1) = 14n + 1
Составим уравнение и найдем n:
14n + 1 = 29
14n = 28
n = 2
Формула альдегида:
C₂H₅COH - пропионовый альдегид, он же пропаналь