Объяснение:
Составьте уравнения электродных реакций и общее уравнение коррозии, протекающей а) в кислой среде; б) во влажном воздухе для пары металлов: Sn/Cd.
В этой гальванической паре Cd - анод, Sn - катод
а) в кислотной среде: на аноде Сd > Cd²⁺ + 2e
на катоде 2Н⁺ + 2е = H₂⁰↑
Общее уравнение Сd + 2Н⁺ = Cd²⁺ + H₂⁰↑
Продуктами коррозии будут соли кадмия.
б) во влажном воздухе:
на аноде: Сd > Cd²⁺ + 2e
на катоде О2 + 4ē + 2Н2О = 4ОН–
Общее уравнение коррозии:
2Сd + О2 + 2Н2О = Cd(OH)2
Продуктами коррозии в этом случае будет гидроксид кадмия :
Сd2+ + 2OH– = Cd(OH)2↓
Рассчитайте величину pH раствора LiОН с концентрацией 0.001 моль/л
Молярная концентрация гидроксида лития 0.001 моль/л.
Диссоциация LiOH ⇄ Li ⁺ + OH⁻
А если еще добавить что константа диссоциации гидроксида лития не равна единице, а составляет 1,6·10⁻¹, то концентрация гидроксид- ионов в 0,001 М растворе этого гидроксида составит:
[OH⁻] = 0,001 × 1,6·⁻¹ =1,6·10⁻⁴ моль/л
рОН = - lg [1,6·10⁻⁴] = 3,79 pH = 14 - pOH = 14 - 3,79 = 10,21
Объяснение:
Составьте уравнения электродных реакций и общее уравнение коррозии, протекающей а) в кислой среде; б) во влажном воздухе для пары металлов: Sn/Cd.
В этой гальванической паре Cd - анод, Sn - катод
а) в кислотной среде: на аноде Сd > Cd²⁺ + 2e
на катоде 2Н⁺ + 2е = H₂⁰↑
Общее уравнение Сd + 2Н⁺ = Cd²⁺ + H₂⁰↑
Продуктами коррозии будут соли кадмия.
б) во влажном воздухе:
на аноде: Сd > Cd²⁺ + 2e
на катоде О2 + 4ē + 2Н2О = 4ОН–
Общее уравнение коррозии:
2Сd + О2 + 2Н2О = Cd(OH)2
Продуктами коррозии в этом случае будет гидроксид кадмия :
Сd2+ + 2OH– = Cd(OH)2↓
Объяснение:
Рассчитайте величину pH раствора LiОН с концентрацией 0.001 моль/л
Молярная концентрация гидроксида лития 0.001 моль/л.
Диссоциация LiOH ⇄ Li ⁺ + OH⁻
А если еще добавить что константа диссоциации гидроксида лития не равна единице, а составляет 1,6·10⁻¹, то концентрация гидроксид- ионов в 0,001 М растворе этого гидроксида составит:
[OH⁻] = 0,001 × 1,6·⁻¹ =1,6·10⁻⁴ моль/л
рОН = - lg [1,6·10⁻⁴] = 3,79 pH = 14 - pOH = 14 - 3,79 = 10,21