1) Вычисляем массу чистого карбоната магния, по формуле:
m = ω × m ( смеси )
( При этом нужно вычислить процент чистого карбоната магния, потому что так мы вычислим массу примесей:
ω ( MgCO₃ ) = 100% - 6% = 94% )
m ( MgCO₃ ) = 0,94 × 130 = 122,2 г
2) Теперь, нужно посчитать молекулярную массу карбоната магния, чтобы потом перейти на количество вещества:
Mr ( MgCO₃ ) = Ar ( Mg ) × n ( Mg ) + Ar ( C ) × n ( C ) + Ar ( O ) × n ( O )
Mr ( MgCO₃ ) = 24 × 1 + 12 × 1 + 16 × 3 = 84
3) Переводим массу карбоната магния в количество вещества ( n ), по формуле:
n = m / Mr
n ( MgCO₃ ) = 122,2 / 84 = 1,4 моль
4) Составляем уравнение реакции
( при обжиге солей карбонатов они разлагаются на оксид металла и углекислый газ; но чем активнее металл, тем больше потребуется температура ) :
MgCO₃ → MgO + CO₂
Соотношение коэффициентов карбоната магния и углекислого газа - один к одному, то есть количество вещества углекислого газа будет такое же, как у карбоната магния:
n ( CO₂ ) = 1,4 моль
5) Считаем молекулярную массу углекислого газа:
Mr ( CO₂ ) = 12 + 16 × 2 = 44
6) Переводим количество вещества углекислого газа в массу, по формуле:
Reply by Kolokokosik
Задача 1:
Дано:
m(S)=64г
Найти:
m(SO2)-?
Решение
Составляем уравнение
64 x
S+O2=SO2
32 32+16*2
64
64x
3264
x=64*64/32=128
ответ:128 г
Задание 2:
Дано:
m(FeCL3)=43.5 g
Найти:
m(Fe)-?
X 43.5 g
2Fe+3CL2-->2FeCL3 M(Fe)=56 g/mol , M(FeCL3)=162.5 g/mol
2*56 2*162.5
X=112*43.5 / 325=14.99 g
ответ 14.99 г
Задание 3:
Дано:
m(H2O)=9г
Найти:
m(O2)-?
Составим пропорцию, воспользовавшись формулой кол-во вещества n=m/М.
2Н2О=2Н2+О2
9х
2*1832
х=32*9/2*18=8 г.
ответ: Масса кислорода, выделившаяся в результате разложения порции воды массой 9 г, равна 8 г.
Задание 4:
Решение на фото =3
m ( CO₂ ) = 61,6 г
Объяснение:Дано:m ( смесь MgCO₃ ) = 130 г
ω ( примесей ) = 6%
Найти:m ( CO₂ ) - ?
Решение:1) Вычисляем массу чистого карбоната магния, по формуле:
m = ω × m ( смеси )
( При этом нужно вычислить процент чистого карбоната магния, потому что так мы вычислим массу примесей:
ω ( MgCO₃ ) = 100% - 6% = 94% )
m ( MgCO₃ ) = 0,94 × 130 = 122,2 г
2) Теперь, нужно посчитать молекулярную массу карбоната магния, чтобы потом перейти на количество вещества:
Mr ( MgCO₃ ) = Ar ( Mg ) × n ( Mg ) + Ar ( C ) × n ( C ) + Ar ( O ) × n ( O )
Mr ( MgCO₃ ) = 24 × 1 + 12 × 1 + 16 × 3 = 84
3) Переводим массу карбоната магния в количество вещества ( n ), по формуле:
n = m / Mr
n ( MgCO₃ ) = 122,2 / 84 = 1,4 моль
4) Составляем уравнение реакции
( при обжиге солей карбонатов они разлагаются на оксид металла и углекислый газ; но чем активнее металл, тем больше потребуется температура ) :
MgCO₃ → MgO + CO₂
Соотношение коэффициентов карбоната магния и углекислого газа - один к одному, то есть количество вещества углекислого газа будет такое же, как у карбоната магния:
n ( CO₂ ) = 1,4 моль
5) Считаем молекулярную массу углекислого газа:
Mr ( CO₂ ) = 12 + 16 × 2 = 44
6) Переводим количество вещества углекислого газа в массу, по формуле:
m = n × Mr
m ( CO₂ ) = 1,4 × 44 = 61,6 г