Складіть прилад для добування газів і перевірте на герметичність. Покладіть у пробірку кілька шматочків крейди (мармуру) і прилийте розчину соляної кислоти. Швидко закрийте реагуючі речовини газовідвідною трубкою, кінець якої опустіть у велику пробірку (дайте відповідь чому так можна збирати СО2). Час від часу перевіряйте рівень заповнення посудини вуглекислим, газом (запропонуйте метод перевірки заповнення пробірки вуглекислим газом). Коли посудина заповниться вуглекислим газом спробуйте перелити його в іншу пробірку (подумайте як?), за до запаленої скіпки перевірте, чи вдалося вам ця спроба.

Рівняння реакцій
Висновки

Составим уравнение реакции серы с алюминием: 2Al +3S =Al2S3 Теперь составим уравнение реакции сульфида алюминия с соляной кислотой: Al2S3 +6HCl =2AlCl3 +3H2S Теперь переведем объем сероводорода в моль, разделив объем на молярный объем: 1.008/22.4 =0.045 Из уравнения реакции мы видим, что на 3 моль сероводорода приходится 1 моль сульфида алюминия. Значит, что сульфида в образце было 0.045/3 =0.015 моль. Теперь найдем массу сульфида, умножив количество вещества на молярную массу: 0.015*150 =2.25 грамма. Теперь вычтем : 3.21-2.25 =0.96 грамма. Если бы в избытке был алюминий, то он бы растворился в избытке соляной кислоты, значит, в избытке в смеси сера. Теперь найдем ее массовую долю в сульфиде алюминия, разделив ее молярную массу, умноженную на коэффициент в веществе на молярную массу вещества. (32*3)/150 =0.72 Теперь найдем общую массу серы в смеси: 0.96 +2.25*0.72 =2.58 грамма. Соответсвенно масса алюминия равна: 3.21-2.58 =0.63 Теперь найдем массовую долю алюминия, разделив его массу на массу смеси: 0.63/3.21 =0.2 И серы: 2.58/3.21 =0.8

Существует простой провести подобный эксперимент в домашних условиях. Берем стеклянную бутылку и насыпаем внутрь смесь щелочи и активированного угля. Затем поджигаем и закрываем пробкой. Через некоторое время кислород выгорит. Тогда охладите бутылку. Главной особенностью является точная дозировка угля, чтобы не образовывалось угарного газа, который не будет поглощен щелочью. Затем погрузим бутылку горлышком в воду и откроем ее. Далее по уровню жидкости в бутылке мы сможем вычислить давление в ней пользуясь законом паскаля, а затем воспользовавшись законом Бойля-Марриота найдем разность объемов гвоздуха в бутылке до химической реакции и после.