Углеводоро́ды — органические соединения, состоящие из атомов углерода и водорода. Углеводороды служат фундаментальной основой органической химии — молекулы любых других органических соединений рассматривают как их производные.
Если в углеводороде один или несколько атомов водорода замещён на другой атом или группу атомов, называемую функциональной группой, то данное соединение называется производным углеводорода.
Поскольку углерод (C) в возбуждённом состоянии имеет четыре валентных электрона, а водород (H) — один, в соответствии с правилом октета молекула простейшего насыщенного углеводорода — CH4 (метан). При систематизации углеводородов принимают во внимание строение углеродного скелета и тип связей, соединяющих атомы углерода. В зависимости от строения углеродного скелета, углеводороды подразделяют на ациклические и карбоциклические. В зависимости от кратности углерод-углеродных связей, углеводороды подразделяют на предельные (алканы) и непредельные (алкены, алкины, диены). Циклические углеводороды разделяют на: алициклические и ароматические.
Большинство углеводородов в природе Земли встречаются в сырой нефти.
Углеводороды, как правило, не смешиваются с водой, поскольку атомы углерода и водорода имеют близкую электроотрицательность, и связи в углеводородах малополярны. Для предельных углеводородов характерны химические реакции замещения, а для непредельных — присоединения.
Основные источники углеводородов — нефть, природный и сланцевый газ, каменный уголь.
Объяснение:
а) Формула - Na₂CO₃. Класс - соль.
б, в) Химические свойства:
1. Взаимодействие с кислотами:
Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O (реакция обмена)
2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2Na⁺ + 2Cl⁻ + CO₂ + H₂O
CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂ + H₂O
2. Гидролиз - взаимодействие с водой (реакция обмена)
Na₂CO₃ + H₂O → NaHCO₃ + NaOH (первая ступень)
2Na⁺ + CO₃²⁻ + H₂O → Na⁺ + HCO₃⁻ + Na⁺ + OH⁻
CO₃²⁻ + H₂O → HCO₃⁻ + OH⁻
NaHCO₃ + H₂O → NaOH + H₂CO₃ (CO₂ + H₂O)
Na⁺ + HCO₃⁻ + H₂O → Na⁺ + OH⁻ + H₂CO₃ (CO₂ + H₂O)
HCO₃⁻ → OH⁻ + H₂CO₃ (CO₂ + H₂O)
3. Взаимодействие с солями (не со всеми, главное, что б реакция
Na₂CO₃ + Ca(NO₃)₂ → 2NaNO₃ + CaCO₃↓ (реакция обмена)
2Na⁺ + CO₃²⁻ + Ca²⁺ + 2NO₃⁻ → 2Na⁺ + 2NO₃⁻ + CaCO₃
CO₃²⁻ + Ca²⁺ → CaCO₃↓
4. Разложение при нагревании:
Na₂CO₃ → Na₂O + CO₂↑ (реакция разложения)
5. Взаимодействие с неметаллами (оксилительно-восстановительные реакции)
3Na₂CO₃ + 3Cl₂ → 5NaCl + NaClO₃ + 3CO₂↑
6Na⁺ + 3CO₃²⁻ + 3Cl₂ → 5Na⁺ + 5Cl⁻ + Na⁺ + ClO₃⁻ + 3CO₂↑
3CO₃²⁻ + 3Cl₂ → 5Cl⁻ + ClO₃⁻ + 3CO₂↑
Углеводоро́ды — органические соединения, состоящие из атомов углерода и водорода. Углеводороды служат фундаментальной основой органической химии — молекулы любых других органических соединений рассматривают как их производные.
Если в углеводороде один или несколько атомов водорода замещён на другой атом или группу атомов, называемую функциональной группой, то данное соединение называется производным углеводорода.
Поскольку углерод (C) в возбуждённом состоянии имеет четыре валентных электрона, а водород (H) — один, в соответствии с правилом октета молекула простейшего насыщенного углеводорода — CH4 (метан). При систематизации углеводородов принимают во внимание строение углеродного скелета и тип связей, соединяющих атомы углерода. В зависимости от строения углеродного скелета, углеводороды подразделяют на ациклические и карбоциклические. В зависимости от кратности углерод-углеродных связей, углеводороды подразделяют на предельные (алканы) и непредельные (алкены, алкины, диены). Циклические углеводороды разделяют на: алициклические и ароматические.
Большинство углеводородов в природе Земли встречаются в сырой нефти.
Углеводороды, как правило, не смешиваются с водой, поскольку атомы углерода и водорода имеют близкую электроотрицательность, и связи в углеводородах малополярны. Для предельных углеводородов характерны химические реакции замещения, а для непредельных — присоединения.
Основные источники углеводородов — нефть, природный и сланцевый газ, каменный уголь.
Объяснение: