1. Если окислитель и восстановитель – разные вещества, то такие реакции
относят к межмолекулярным. Примерами таких процессов служат
большинство окислительно-восстановительных реакций, например:
0 +5 +2 +4
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
восстановитель окислитель
2. При термическом разложении сложных соединений, в состав которых входят окислитель и восстановитель в виде атомов разных элементов, происходят окислительно-восстановительные реакции, называемые
внутримолекулярными:
–3 +6 tº 0 +3
(NH4)2Cr2O7 ─────> N2↑ + Cr2O3 + 4H2O↑
3. Реакции диспропорционирования могут происходить, если соединения, содержащие атомы элементов в промежуточных степенях окисления, попадают в условия, где они оказываются неустойчивыми (например, при повышенной температуре). Степень окисления этого элемента и повышается и понижается:
–1 0 –2
2Н2О2 ───> О2 ↑ + 2Н2О
Укажите уравнения реакций: межмолекулярной, внутримолекулярной и диспропорционирования; в уравнении реакции диспропорционирования определите стехиометрические коэффициенты:
0 –1 +5
3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
Теперь вы сами легко определите, что эта ОВР - пример реакции диспропорционирования. Атомы одного и того же элемента - хлора - являются и окислителями и восстановителями.
Разберем расстановку стехиометрических коэффициентов в уравнении:
Один атом азота - окислитель, а второй восстановитель:
ответ:https://tex.z-dn.net/?f=1)%20SO_3%2BH_2O%3DH_2SO_4%5C%5C2K%2B2H_2O%3D2KOH%2BH_2%5C%5CK_2O%2BH_2O%3D2KOH%5C%5C2)2K%2B2HCl%3D2KCl%2BH_2%5C%5CFeO%2B2HCl%3DFeCl_2%2BH_2O%5C%5CK_2O%2B2HCl%3D2KCl%2BH_2O
Объяснение:
https://tex.z-dn.net/?f=3)2NaOH%2BSO_3%3DNa_2SO_4%2BH_2O%5C%5CNaOH%2BHNO_3%3DNaNO_3%2BH_2O%5C%5C3NaOH%2BAl(OH)_3%3DNa_3AlO_3%2B3H_2O%5C%5C4)2KOH%2BSO_3%3DK_2SO_4%2BH_2O%5C%5CKOH%2BHNO_3%3DKNO_3%2BH_2O%5C%5C3KOH%2BAl(OH)_3%3DK_3AlO_3%2B3H_2O%5C%5C2Al(OH)_3%2B3SO_3%3DAl_2(SO_4)_3%2B3H_2O%5C%5C2HNO_3%2BFeO%3DFe(NO_3)_2%2BH_2O%5C%5C8HNO_3%2BCu%3D3Cu(NO_3)_2%2B2NO%2B4H_2O%5C%5C3HNO_3%2BAl(OH)_3%3DAl(NO_3)_3%2B3H_2O%5C%5C2HNO_3%2BK_2O%3D2KNO_3%2BH_2O%5C%5CNa_2SO_4%2B2HNO_3%3D2NaNO_3%2BH_2SO_4
Поставь лайк и Пять звёзд
Объяснение:
1. Если окислитель и восстановитель – разные вещества, то такие реакции
относят к межмолекулярным. Примерами таких процессов служат
большинство окислительно-восстановительных реакций, например:
0 +5 +2 +4
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
восстановитель окислитель
2. При термическом разложении сложных соединений, в состав которых входят окислитель и восстановитель в виде атомов разных элементов, происходят окислительно-восстановительные реакции, называемые
внутримолекулярными:
–3 +6 tº 0 +3
(NH4)2Cr2O7 ─────> N2↑ + Cr2O3 + 4H2O↑
3. Реакции диспропорционирования могут происходить, если соединения, содержащие атомы элементов в промежуточных степенях окисления, попадают в условия, где они оказываются неустойчивыми (например, при повышенной температуре). Степень окисления этого элемента и повышается и понижается:
–1 0 –2
2Н2О2 ───> О2 ↑ + 2Н2О
Укажите уравнения реакций: межмолекулярной, внутримолекулярной и диспропорционирования; в уравнении реакции диспропорционирования определите стехиометрические коэффициенты:
0 –1 +5
3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
Теперь вы сами легко определите, что эта ОВР - пример реакции диспропорционирования. Атомы одного и того же элемента - хлора - являются и окислителями и восстановителями.
Разберем расстановку стехиометрических коэффициентов в уравнении:
Один атом азота - окислитель, а второй восстановитель:
Сl(0) + 1e = Cl(-1) восстановление, Cl - окислитель ║ 5
Cl(0) - 5e = Cl+5 окисление, Cl - восстановитель ║ 1
Теперь обращаем внимание - сколько атомов хлора изначально приняли участие в ОВР Всего 6 или три молекулы хлора. А далее все согласно коэффициентам.
0 +6 –1 +7
Cl2 + K2MnO4 = KCl + KMnO4
Это пример межмолекулярной ОВР Надеюсь окислитель и восстановитель Вы определите сами.
+5–2 –2 0
KClO3 = KCl + O2
Это пример внутримолекулярной ОВР. Изменяющие свои степени окисления и хлор и кислород находятся в одном соединении.
0 +5 +2 0
Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + N2 + H2O
А это снова межмолекулярная ОВР Цинк - восстановитель, а N+5 в азотной кислоте - окислитель