V(NH₃) -? 1. Определим молярную массу аммиака и его количество вещества в 0,85г.: M(NH₃)=14+1x3=17г./моль n(NH₃)=m(NH₃)÷M(NH₃)= 0,85г.÷17г./моль=0,05моль 2. Определим объем аммиака количеством 0,05моль: V(NH₃) =n(NH₃)×Vm=0,05моль×22,4л./моль=1,12л. 3. ответ: 0,85г. аммиака займет объем 1,12л.
б) Серный ангидрид - оксид серы(VI) легколетучая жидкость. Для того что бы определить ее объем необходимо знать плотность. Но если допустить, что оксид серы превратился в газ, то решаем задачу так же как а) Дано: m(S) = 15г. Vm=22,4л./моль
V(SO₃)-? 1. Определим молярную массу оксида серы(VI) и его количество вещества в 15г.: M(SO₃)=32+16x3 = 80г./моль n(SO₃)=m(SO₃)÷M(SO₃)= 15г.÷80г./моль=0,18моль 2. Определим объем оксида серы(VI) количеством 0,18моль: V(NH₃) =n(NH₃)×Vm=0.18моль×22,4л./моль=4,032л. 3. ответ: 15г. оксида серы(VI) займет объем 4,032л.
Решение задачи б) используя плотность. Плотность оксида серы в сжиженном состоянии: ρ= 1,995г./см³ V(SO₃)=m(SO₃)÷ρ =15г÷1,995г/см³ =7,51см³
Из уравнения реакции видно, что ∨(Fe) = ∨(FeCl₂) = 0,2 моль m(FeCl₂) = 0,2 моль*127 г/моль = 25,4 г 127 г FeCl₂ cодержит 56 г Fe²⁺ и 71 г Cl⁻ 25,4 г FeCl₂ x г Fe²⁺ и у г Cl⁻ x=m(Fe²⁺) = 11,2 г у=m(Cl⁻) = 14,2 г В растворе после реакции осталась масса катионов водорода и анионов хлора соляной кислоты: m(H⁺) = ∨(H⁺)*M(H) = ∨ m(Cl⁻) = ∨(Cl⁻)*M(Cl) = 35,5∨ 14,2+35,5∨/11.2+∨=1.87 ∨=0.2 моль m(H⁺) = 0,2 моль * 1 г/моль = 0,2 г m(Cl⁻) = 0,2 моль * 35,5 г/моль = 7,1 г m(анионов) = 14,2 г + 7,1 г = 21,3 г m(катионов) = 11,2 г + 0,2 = 11,4 г Из уравнения реакции видно, что с 0,2 моль железа прореагировало 0,4 моль HCl и после реакции соляной кислоты осталось в растворе 0,2 моль. Для реакции было взято соляной кислоты 0,6 моль. ответ: 0,6 моль.
Дано:
m(NH₃)=0,85г
Vm=22,4л./моль
V(NH₃) -?
1. Определим молярную массу аммиака и его количество вещества в 0,85г.:
M(NH₃)=14+1x3=17г./моль
n(NH₃)=m(NH₃)÷M(NH₃)= 0,85г.÷17г./моль=0,05моль
2. Определим объем аммиака количеством 0,05моль:
V(NH₃) =n(NH₃)×Vm=0,05моль×22,4л./моль=1,12л.
3. ответ: 0,85г. аммиака займет объем 1,12л.
б) Серный ангидрид - оксид серы(VI) легколетучая жидкость. Для того что бы определить ее объем необходимо знать плотность. Но если допустить, что оксид серы превратился в газ, то решаем задачу так же как а)
Дано:
m(S) = 15г.
Vm=22,4л./моль
V(SO₃)-?
1. Определим молярную массу оксида серы(VI) и его количество вещества в 15г.:
M(SO₃)=32+16x3 = 80г./моль
n(SO₃)=m(SO₃)÷M(SO₃)= 15г.÷80г./моль=0,18моль
2. Определим объем оксида серы(VI) количеством 0,18моль:
V(NH₃) =n(NH₃)×Vm=0.18моль×22,4л./моль=4,032л.
3. ответ: 15г. оксида серы(VI) займет объем 4,032л.
Решение задачи б) используя плотность.
Плотность оксида серы в сжиженном состоянии: ρ= 1,995г./см³
V(SO₃)=m(SO₃)÷ρ =15г÷1,995г/см³ =7,51см³
∨(Fe) = 0,2 моль
m(анионов)/m(катионов)=1,87
∨(HCl) - ?
M(Fe) = 56 г/моль
M(FeCl₂) = 127 г/моль
M(HCl) = 36,5 г/моль
Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑
Из уравнения реакции видно, что ∨(Fe) = ∨(FeCl₂) = 0,2 моль
m(FeCl₂) = 0,2 моль*127 г/моль = 25,4 г
127 г FeCl₂ cодержит 56 г Fe²⁺ и 71 г Cl⁻
25,4 г FeCl₂ x г Fe²⁺ и у г Cl⁻
x=m(Fe²⁺) = 11,2 г
у=m(Cl⁻) = 14,2 г
В растворе после реакции осталась масса катионов водорода и анионов хлора соляной кислоты:
m(H⁺) = ∨(H⁺)*M(H) = ∨
m(Cl⁻) = ∨(Cl⁻)*M(Cl) = 35,5∨
14,2+35,5∨/11.2+∨=1.87
∨=0.2 моль
m(H⁺) = 0,2 моль * 1 г/моль = 0,2 г
m(Cl⁻) = 0,2 моль * 35,5 г/моль = 7,1 г
m(анионов) = 14,2 г + 7,1 г = 21,3 г
m(катионов) = 11,2 г + 0,2 = 11,4 г
Из уравнения реакции видно, что с 0,2 моль железа прореагировало 0,4 моль HCl и после реакции соляной кислоты осталось в растворе 0,2 моль. Для реакции было взято соляной кислоты 0,6 моль.
ответ: 0,6 моль.