Скільки молів атомів оксигену міститься у вуглекислому газі(карбон(iv) оксиді), кількість речовин якого 4 моль? іть!

1. Гидролиз гидрокарбоната натрия (NaHCO₃):

ᅠᅠГидрокарбонат натрия образован сильным основанием NaOH и слабой угольной кислотой H₂CO₃. Следовательно гидролиз протекает по аниону, образующаяся среда - щелочная, гидролиз обратимый, протекает в одну стадию:

ᅠᅠ

(угольная кислота неустойчива и в водных растворах мгновенно распадается на углекислый газ и воду)

2. Гидролиз сульфата меди двухвалентной (CuSO₄):

ᅠᅠСульфат меди образован слабым основанием Cu(OH)₂ и сильной серной кислотой H₂SO₄. Следовательно гидролиз протекает по катиону, образующаяся среда - кислая, гидролиз обратимый, протекает в две стадии:

ᅠᅠ

ᅠᅠ

3. Гидролиз нитрита калия (KNO₂):

ᅠᅠНитрит калия образован сильным основанием KOH и слабой азотистой кислотой HNO₂. Следовательно гидролиз протекает по аниону, образующаяся среда - щелочная, гидролиз обратимый, протекает в одну стадию:

ᅠᅠ

Объяснение: №1. а) Mr(H2SO3)=1*2+32+16*3=2+32+48=82.

б) Mr(Al2S3)=27*2+32*3=54+96=150.

в) Mr(NaNO2)=23+14+16*2=23+14+32=69.

г) Mr(CaF2)=40+19*2=40+38=78.

№2. а) 1) Mr(CaO)=40+16=56.

2) W(Ca)==0,70=70%.

3) W(O)==0,30=30%.

б) 1) Mr(AlCl3)=27+35*3=27+105=132.

2) W(Al)==0,20=20%.

3) W(Cl3)===0,80=80%.

в) 1) Mr(NaCl)=23+35=58.

2) W(Na)==0,40=40%.

3) W(Cl)==0,60=60%.

№3. Возьмем 100 грамм этого соединения, тогда масса фосфора 43.66 г, масса кислорода 56.34 г .

Найдем количества вещества:

ню(Р) = 43.66/31 = 1.4 моль .

ню(О) = 56.34/16 = 3.5 моль .

1.4:3.5 разделим на 1.4 будет 1:2.5 умножим на 2 получим 2:5 .

Формула: P2O5 .