1. Вещество, для которого идет реакция окисления: 1)2)3)4) - все эти вещества окисляться, в частности, гореть
2. Реакция для качественного определения глицерина: 3)гидроксид меди (2) - дает ярко-синюю окраску.
3. Органическое вещество в виде бесцветной жидкости со своеобразным запахом, применяемое для получения эфиров, волокон, свинцовых белил, кинопленки, для борьбы с вредителями сельского хозяйства: 4)CH3COOH
4. Молекулярная формула углеводорода, если массовая доля углеводорода в нем 80%, плотность неизвестного вещества по водороду равно 15: 2)C2H6
Решение. (Если необходимо) Углеводород СхНу. Плотность по водороду D(H2) = 15 Молярная масса М(СхНу) = 2*D(H2) = 2*15 = 30 г/моль В то же время молярная масса, исходя из числа атомов углерода и водорода, равна М(СхНу) = (12х + у) г/моль Массовая доля углерода (в тексте опечатка - "углеводорода" ) w(C) = 80% = 0.8 В то же время массовая доля углерода, исходя из числа атомов углерода и водорода, равна w(C) = 12х / (12х +у) Отсюда 12х / (12х +у) = 0,8 Вспоминаем, что (12х +у) = М(СхНу) = 30 и подставляем это выражение в знаменатель: 12х / 30 = 0,8 12х = 24 х = 2
12х + у = 30 у = 30 - 12х = 30 - 12*2 = 30 - 24 = 6
При каких условиях гомолог ацетилена, содержащий три атома углерода, можно превратить в гомолог этилена? Написать уравнение реакции Объясните изменения агрегатного состояния гомологов метана с увеличением количества атомов углерода в молекуле.
Решение. Гомолог этилена можно получить из гомолога ацетилена с реакции гидрирования, в результате которого тройная связь превратится в двойную: H₃C - C ≡ СH + H₂ ⇒ H₃C - CH = СH₂ пропин пропен
Чем больше атомов углерода (по сути, длина цепи) в алканах, тем выше их молекулярная масса и силы межмолекулярного притяжения, соответственно, выше температура кипения и плавления. Так, метан CH₄ кипит при -161°С, этан С₂H₆ при - 89°С, пропан C₃H₈ при - 42, бутан C₄H₁₀ кипит при -1°С, пентан C₅H₁₂ при +36°С. Поэтому при обычных условиях низшие гомологи метана - сам метан, этан, пропан и бутан газообразны, гомологи от C₅H₁₂ до С₁₃H₂₈ - жидкости, гомологи от C₁₄H₃₀ и выше - твердые тела.
1)2)3)4) - все эти вещества окисляться, в частности, гореть
2. Реакция для качественного определения глицерина:
3)гидроксид меди (2) - дает ярко-синюю окраску.
3. Органическое вещество в виде бесцветной жидкости со своеобразным запахом, применяемое для получения эфиров, волокон, свинцовых белил, кинопленки, для борьбы с вредителями сельского хозяйства:
4)CH3COOH
4. Молекулярная формула углеводорода, если массовая доля углеводорода в нем 80%, плотность неизвестного вещества по водороду равно 15:
2)C2H6
Решение. (Если необходимо)
Углеводород СхНу. Плотность по водороду D(H2) = 15
Молярная масса М(СхНу) = 2*D(H2) = 2*15 = 30 г/моль
В то же время молярная масса, исходя из числа атомов углерода и водорода, равна М(СхНу) = (12х + у) г/моль
Массовая доля углерода (в тексте опечатка - "углеводорода" ) w(C) = 80% = 0.8
В то же время массовая доля углерода, исходя из числа атомов углерода и водорода, равна w(C) = 12х / (12х +у)
Отсюда
12х / (12х +у) = 0,8
Вспоминаем, что (12х +у) = М(СхНу) = 30 и подставляем это выражение в знаменатель:
12х / 30 = 0,8
12х = 24
х = 2
12х + у = 30
у = 30 - 12х = 30 - 12*2 = 30 - 24 = 6
СхНу = С2Н6
Решение.
Гомолог этилена можно получить из гомолога ацетилена с реакции гидрирования, в результате которого тройная связь превратится в двойную:
H₃C - C ≡ СH + H₂ ⇒ H₃C - CH = СH₂
пропин пропен
пропин - гомолог ацетилена (этина)
пропен - гомолог этилена (этена)
Чем больше атомов углерода (по сути, длина цепи) в алканах, тем выше их молекулярная масса и силы межмолекулярного притяжения, соответственно, выше температура кипения и плавления. Так, метан CH₄ кипит при -161°С, этан С₂H₆ при - 89°С, пропан C₃H₈ при - 42, бутан C₄H₁₀ кипит при -1°С, пентан C₅H₁₂ при +36°С. Поэтому при обычных условиях низшие гомологи метана - сам метан, этан, пропан и бутан газообразны, гомологи от C₅H₁₂ до С₁₃H₂₈ - жидкости, гомологи от C₁₄H₃₀ и выше - твердые тела.