Скільки грамів ферум(ІІ) хлориду утвориться при взаємодії залізної пластинки з розчином купрум(ІІ) хлориду, якщо маса пластинки збільшилася на 0,08г?
Степень окисления пишется над обозначением элемента, стачала ставится знак, а потом значение. Она может быть отрицательной, положительной или равной нулю. Сумма всех степеней окисления в веществе равна нулю. У некоторых веществ есть постоянные степени окисления во всех соединениях. Например, у металлов она всегда является положительной и равна их валентности присоединять или замещать определенное число атомов или групп атомов) . Щелочные металлы имеют степень окисления +1, а щелочно-земельные - +2. Водород всегда имеет степень окисления +1, исключением являются гидриды, там - -1 (например, KH(-1)). Степень окисления кислорода равна -2, исключения: пероксиды (BaO2(-1)) и фторид кислорода (O(+2)F). Фтор всегда имеет -1(NaF(-1)).
2
Если вещество состоит из одного или нескольких одноименных атомов, т. е. является простым, то степень его окисления равна нулю. Например, H2, Ag, O2, Na и т. д.
3
В сложном веществе в первую очередь расставляем значения степеней окисления у элементов, у которых она не изменяется. Затем составляем уравнение с одной неизвестной, т. е. степень окисления, которую необходимо найти, обозначаем за X. Решаем это уравнение, получаем искомую величину. Следует отметить, что при наличии в сложном веществе несколько атомов одного и того же элемента степень его окисления при составлении уравнения умножается на количество элементов. Рассмотрим на примерах.
4
При необходимости найти степень окисления серы в веществе Na2SO4 поступаем так: сначала расставляем известные нам значения: Na(+1)2SO(-2)4. Обозначаем степень окисления серы за X, записываем уравнение, помня про то, что сумма всех степень окисления всегда равна нулю: 2+X-8 = 0. Решаем: X = 8-2 = +6. Следовательно, степень окисления серы равна +6.
5
Еще один пример: AgNO3. Расставляем: Ag(+1)NO(-2)3. Получаем уравнение: 1+X-6 = 0. Вычисляем: X = 6-1 = +5. Искомое значение найдено. Вот все решение
1
а) Дан: хлорид железа(III)(FeCl3)
FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3⬇️ + 3NaCl
Гидроксид железа(III) выпадает в красно-бурый осадок.
б) Дан: ортофосфат натрия(Na3PO4)
Na3PO4 + 3AgNO3 -> Ag3PO4⬇️ + 3NaNO3
Ортофосфат серебра выпадает в ярко-желтый осадок.
в) Дан: сульфат цинка(ZnSO4)
ZnSO4 + BaCl2 -> BaSO4⬇️ + ZnCl2
Сульфат бария выпадает в белый осадок.
2
Даны: р-ры сульфата калия(K2SO4), сульфата железа(II)(FeSO4), сульфата железа(III)(Fe2(SO4)3)
Все данные растворы можно распознать с щелочи, например, гидроксида натрия(NaOH):
K2SO4 + NaOH -×->
FeSO4 + 2NaOH -> Fe(OH)2⬇️ + Na2SO4
Гидроксид железа(II) выпадает в серо-зеленый осадок.
Fe2(SO4)3 + 6NaOH -> 2Fe(OH)3⬇️ + 3Na2SO4
Гидроксид железа(III) выпадает в красно-бурый осадок.
3
Даны: р-ры силиката натрия(Na2SiO3), хлорида натрия(NaCl), карбоната натрия(Na2CO3)
Чтобы распознать данные растворы используем кислоту, к примеру, азотную(HNO3):
Na2SiO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 + H2SiO3⬇️
Кремниевая кислота выпадает в желеобразный бесцветный осадок.
NaCl + HNO3 -×->
Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 + H2O + CO2⬆️
Происходит образование пузырьков углекислого газа, не имеющего ни цвета, не запаха.
4
Раствор карбоната натрия(Na2CO3) имеет щелочную среду. Лакмус даст синюю окраску.
Раствор нитрата алюминия(Al(NO3)3) имеет кислую среду. Лакмус даст красную окраску.
Раствор нитрата натрия(NaNO3) имеет нейтральную среду. Лакмус даст фиолетовую окраску.
5
Даны: вода, р-ры хлороводорода(HCI), гидроксида натрия(NaOH), индикатора фенолфталеина.
Гидроксид натрия(NaOH) - щелочь. Фенолфталеин даст малиновую окраску.
Подкрашенный раствор гидроксида натрия(NaOН) добавляем к раствору хлороводорода. Происходит реакция нейтрализации, обесцвечивание раствора:
NaOH + HCI -> NaCl + H2O
Степень окисления пишется над обозначением элемента, стачала ставится знак, а потом значение. Она может быть отрицательной, положительной или равной нулю. Сумма всех степеней окисления в веществе равна нулю. У некоторых веществ есть постоянные степени окисления во всех соединениях. Например, у металлов она всегда является положительной и равна их валентности присоединять или замещать определенное число атомов или групп атомов) . Щелочные металлы имеют степень окисления +1, а щелочно-земельные - +2. Водород всегда имеет степень окисления +1, исключением являются гидриды, там - -1 (например, KH(-1)). Степень окисления кислорода равна -2, исключения: пероксиды (BaO2(-1)) и фторид кислорода (O(+2)F). Фтор всегда имеет -1(NaF(-1)).
2
Если вещество состоит из одного или нескольких одноименных атомов, т. е. является простым, то степень его окисления равна нулю. Например, H2, Ag, O2, Na и т. д.
3
В сложном веществе в первую очередь расставляем значения степеней окисления у элементов, у которых она не изменяется. Затем составляем уравнение с одной неизвестной, т. е. степень окисления, которую необходимо найти, обозначаем за X. Решаем это уравнение, получаем искомую величину. Следует отметить, что при наличии в сложном веществе несколько атомов одного и того же элемента степень его окисления при составлении уравнения умножается на количество элементов. Рассмотрим на примерах.
4
При необходимости найти степень окисления серы в веществе Na2SO4 поступаем так: сначала расставляем известные нам значения: Na(+1)2SO(-2)4. Обозначаем степень окисления серы за X, записываем уравнение, помня про то, что сумма всех степень окисления всегда равна нулю: 2+X-8 = 0. Решаем: X = 8-2 = +6. Следовательно, степень окисления серы равна +6.
5
Еще один пример: AgNO3. Расставляем: Ag(+1)NO(-2)3. Получаем уравнение: 1+X-6 = 0. Вычисляем: X = 6-1 = +5. Искомое значение найдено. Вот все решение