Высший оксид образуется при взаимодействии избытка кислорода: 1) с азотом 2) с фосфором 3) с серой 4) со фтором
2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции хлора с железом равна: 1) 3 2) 5 3) 7 4) 9
3. При комнатной температуре не взаимодействуют: 1) азот и литий 2) сера и ртуть 3) кислород и натрий 4) магний и кислород
4. Бром вытесняет галоген из раствора вещества, формула которого: 1) NaF 2) КIO3 3) KI 4) LiCl
5. Из приведѐнного перечня: хлор, водород, ртуть, кислород, железо – число веществ, при взаимодействии с которыми сера проявляет окислительные свойства, равно: 1) одному 2) двум 3) трѐм 4) четырѐм
6. В перечне веществ с формулами: А. Са Б. КС1О3 В. Н2 Г. О2 Д. Na Е. HNO3 к веществам, при взаимодействии с которыми фосфор проявляет восстановительные свойства, относятся: 1) АБВ 2) АВГ 3) БГЕ 4) БДЕ
7. С наибольшей скоростью водород взаимодействует: 1) с хлором 2) со фтором 3) с йодом 4) с бромом.
8. К экзотермическим гомогенным реакциям, протекающим с участием катализатора, относится взаимодействие: 1) серы с ртутью; 2) алюминия с йодом 3) азота с водородом 4) азота с кислородом
9. Установите соответствие между схемой реакции и веществом, которое является в ней окислителем.
СХЕМА РЕАКЦИИ: А. FeCl3 + HI FeCl2 + I2 + HC1 Б. FeCl2 + Cl2 FeCl3 В. Fe3О4 + HI FeI2 +I2 + H2O
10.Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать.
ВЕЩЕСТВО: А. бром Б. водород В. кремний
РЕАГЕНТЫ: 1) Н2, Mg, СаС12 2) О2, NaOH, Na 3) NaI, Н2, К 4) С2Н4, S, F2; 5) НС1, F2, Ва
11.Впишите формулы веществ, которые пропущены в схеме превращений: Si ….. ….. H2SiO3 Напишите молекулярные уравнения реакций, с которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения запишите полное и сокращѐнное ионные уравнения реакций.
12.Впишите пропущенные формулы в схемы реакций и расставьте коэффициенты в них методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. 1) C + H2SO4(конц) 2) S + HNO3(конц) 3) P + HNO3(конц)
1.Надо найти кол-во вещества, т.е. моли: n=V(объем газа)/Vm(молярный объем)=5,6л/22,4л (у любого газа молярный объем равен стольким)=0,25моль, потом надо найти m(массу)=M*n; M-это молярная масса, она равна C+O*2=12+16*2=44г/моль=> m=44*0,25=11г
2.Сначала найдем n=V/Vm=33,6/22,4=1,5моль, потом найдем M=H*2=1*2=2г/моль и m=n*M=2*1,5=3г
Высший оксид образуется при взаимодействии избытка кислорода: 1) с азотом 2) с фосфором 3) с серой 4) со фтором
2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции хлора с железом равна: 1) 3 2) 5 3) 7 4) 9
3. При комнатной температуре не взаимодействуют: 1) азот и литий 2) сера и ртуть 3) кислород и натрий 4) магний и кислород
4. Бром вытесняет галоген из раствора вещества, формула которого: 1) NaF 2) КIO3 3) KI 4) LiCl
5. Из приведѐнного перечня: хлор, водород, ртуть, кислород, железо – число веществ, при взаимодействии с которыми сера проявляет окислительные свойства, равно: 1) одному 2) двум 3) трѐм 4) четырѐм
6. В перечне веществ с формулами: А. Са Б. КС1О3 В. Н2 Г. О2 Д. Na Е. HNO3 к веществам, при взаимодействии с которыми фосфор проявляет восстановительные свойства, относятся: 1) АБВ 2) АВГ 3) БГЕ 4) БДЕ
7. С наибольшей скоростью водород взаимодействует: 1) с хлором 2) со фтором 3) с йодом 4) с бромом.
8. К экзотермическим гомогенным реакциям, протекающим с участием катализатора, относится взаимодействие: 1) серы с ртутью; 2) алюминия с йодом 3) азота с водородом 4) азота с кислородом
9. Установите соответствие между схемой реакции и веществом, которое является в ней окислителем.
СХЕМА РЕАКЦИИ: А. FeCl3 + HI FeCl2 + I2 + HC1 Б. FeCl2 + Cl2 FeCl3 В. Fe3О4 + HI FeI2 +I2 + H2O
ВЕЩЕСТВО-ОКИСЛИТЕЛЬ: 1) хлорид железа (II) 2) иодоводород 3) хлорид железа (III) 4) хлор 5) оксид железа (II, III)
10.Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать.
ВЕЩЕСТВО: А. бром Б. водород В. кремний
РЕАГЕНТЫ: 1) Н2, Mg, СаС12 2) О2, NaOH, Na 3) NaI, Н2, К 4) С2Н4, S, F2; 5) НС1, F2, Ва
11.Впишите формулы веществ, которые пропущены в схеме превращений: Si ….. ….. H2SiO3 Напишите молекулярные уравнения реакций, с которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения запишите полное и сокращѐнное ионные уравнения реакций.
12.Впишите пропущенные формулы в схемы реакций и расставьте коэффициенты в них методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. 1) C + H2SO4(конц) 2) S + HNO3(конц) 3) P + HNO3(конц)
1.Надо найти кол-во вещества, т.е. моли: n=V(объем газа)/Vm(молярный объем)=5,6л/22,4л (у любого газа молярный объем равен стольким)=0,25моль, потом надо найти m(массу)=M*n; M-это молярная масса, она равна C+O*2=12+16*2=44г/моль=> m=44*0,25=11г
2.Сначала найдем n=V/Vm=33,6/22,4=1,5моль, потом найдем M=H*2=1*2=2г/моль и m=n*M=2*1,5=3г
3.M=C+H*4=12+4=16г/моль; n=m/M=48/16=3 моль; V=Vm*n=22,4*3=67,2л
4.M=O*2=16*2=32л/моль, n=V/Vm=11,2/22,4=0,5л; m=M*n=32*0,5=16г
5. n=V/Vm=5/22,4=0,2 моль; M=m/n=9,82/0,2=49,1