7). С(+2)О(-2)
S(+4) O2 (-2)
H(+1) N(+3) O2(-2)
H2(+1)Si(+4)O3(-2)
Ag(0)
P2(+3)O3(-2)
8). m(Na2SiO3) = 150*0,5/100=0,75
M(Na2SiO3) = 122 г/моль
n(Na2SiO3) = 0,75/122 = 0,006
Na2SiO3 = 2Na+ + SiO3²¯
N(2Na+) = 0,006 * 2 = 0,012 моль
N(SiO3²¯) = 0,006 моль
9). K2Cr2O7 - между калием и кислородом - ионная, между хромом и кислородом - ковалентная полярная
PH3 - ковалентная полярная
HNO2 - ковалентая полярная
SiC - ковалентая неполярная
O3 - ковалентная неполярная
MgBr2 - ионная
NaOH - ионная
HNO2 = H+ + NO2¯
MgBr2 = Mg²+ + Br¯
NaOH = Na+ + OH¯
10). 5 O2 + 4 P → P4O10
4 P(0) - 20 e- → 4 P(V)
(окисление)
10 O(0) + 20 e- → 10 O(-II)
(восстановление)
P4O10 + 6 H2O → 4 H3PO4
3 Ca(OH)2 + 2 H3PO4 → 6 H2O + Ca3(PO4)2
2 H2SO4 + Ca3(PO4)2 → 2 CaSO4 + Ca(H2PO4)2
HCOONH₄ - формиат аммония, аммонийная соль муравьиной кислоты
При гидролизе образуется мало диссоциирующие слабая муравьиная кислота и гидроксид аммония.
HCOONH₄ + НОН = HCOOH + NH₄OH
HCOO ⁻ + NH₄⁺ + НОН = HCOOH + NH₄OH
HCOO⁻ + NH₄⁺+ НОН = HCOOH + NH₄OH
Тип гидролиза: по катиону и аниону, т.к соль образована слабой кислотой и слабым основанием.
Для заданных вычислений берем формулы для гидролиза солей этого типа, концентрация в которые не входит.
Константа гидролиза Кг:
Кг = Кв/(Кк*Ко), где Кв =ионное произведение воды, а Кк м Ко - константы диссоциации кислоты и основания соответственно.
Из таблиц Кк(НСООН) = 1,772*10⁻⁴ ≈ 1,8*10⁻⁴; Ко = 1,77*10⁻⁵ ≈ 1,8*10⁻⁵
Кг = 10⁻¹⁴/(1,8*10⁻⁴ *1,8*10⁻⁵) = 0,(308641975)*10⁻⁵ ≈ 3,1*10⁻⁶
Степень гидролиза этой соли α ≈√Кг
α = √(3,1*10⁻⁶) =1,758...*10⁻³ ≈ 0,18 %
рН = -lg[H] = - lg√(Кк*Кв/Ко) = -lg√(1,8*10⁻⁴*10⁻¹⁴/1,8*10⁻⁵) = -lg√10*10⁻¹⁴ = 7 - lg10¹⁾² = 7-0,5 = 6,5
7). С(+2)О(-2)
S(+4) O2 (-2)
H(+1) N(+3) O2(-2)
H2(+1)Si(+4)O3(-2)
Ag(0)
P2(+3)O3(-2)
8). m(Na2SiO3) = 150*0,5/100=0,75
M(Na2SiO3) = 122 г/моль
n(Na2SiO3) = 0,75/122 = 0,006
Na2SiO3 = 2Na+ + SiO3²¯
N(2Na+) = 0,006 * 2 = 0,012 моль
N(SiO3²¯) = 0,006 моль
9). K2Cr2O7 - между калием и кислородом - ионная, между хромом и кислородом - ковалентная полярная
PH3 - ковалентная полярная
HNO2 - ковалентая полярная
SiC - ковалентая неполярная
O3 - ковалентная неполярная
MgBr2 - ионная
NaOH - ионная
HNO2 = H+ + NO2¯
MgBr2 = Mg²+ + Br¯
NaOH = Na+ + OH¯
10). 5 O2 + 4 P → P4O10
4 P(0) - 20 e- → 4 P(V)
(окисление)
10 O(0) + 20 e- → 10 O(-II)
(восстановление)
P4O10 + 6 H2O → 4 H3PO4
3 Ca(OH)2 + 2 H3PO4 → 6 H2O + Ca3(PO4)2
2 H2SO4 + Ca3(PO4)2 → 2 CaSO4 + Ca(H2PO4)2
HCOONH₄ - формиат аммония, аммонийная соль муравьиной кислоты
При гидролизе образуется мало диссоциирующие слабая муравьиная кислота и гидроксид аммония.
HCOONH₄ + НОН = HCOOH + NH₄OH
HCOO ⁻ + NH₄⁺ + НОН = HCOOH + NH₄OH
HCOO⁻ + NH₄⁺+ НОН = HCOOH + NH₄OH
Тип гидролиза: по катиону и аниону, т.к соль образована слабой кислотой и слабым основанием.
Для заданных вычислений берем формулы для гидролиза солей этого типа, концентрация в которые не входит.
Константа гидролиза Кг:
Кг = Кв/(Кк*Ко), где Кв =ионное произведение воды, а Кк м Ко - константы диссоциации кислоты и основания соответственно.
Из таблиц Кк(НСООН) = 1,772*10⁻⁴ ≈ 1,8*10⁻⁴; Ко = 1,77*10⁻⁵ ≈ 1,8*10⁻⁵
Кг = 10⁻¹⁴/(1,8*10⁻⁴ *1,8*10⁻⁵) = 0,(308641975)*10⁻⁵ ≈ 3,1*10⁻⁶
Степень гидролиза этой соли α ≈√Кг
α = √(3,1*10⁻⁶) =1,758...*10⁻³ ≈ 0,18 %
рН = -lg[H] = - lg√(Кк*Кв/Ко) = -lg√(1,8*10⁻⁴*10⁻¹⁴/1,8*10⁻⁵) = -lg√10*10⁻¹⁴ = 7 - lg10¹⁾² = 7-0,5 = 6,5