Первый закон Фарадея: масса вещества выделившегося на электроде пропорционально количеству электричества: m ~ Q .
Второй закон Фарадея: для разряда 1 моль ионов на электроде необходимо количество электричества, равное заряду иона, умноженному на число Фарадея: Q = z•96500.
Оба этих закона часто объединяют в одну расчетную формулу:
m(Me) = I · t · Эме / F
Здесь ЭМе – эквивалент металла, который выделяется на катоде при электролизе.
Из данной формулы можно вывести рабочую формулу для нахождения силы тока I.
I = m · F = t · Эме
В нашей задаче электролизу подвергается раствор карбоната натрия. При этом процесс электролиза сведется к электролизу воды. А масса карбоната натрия в растворе не изменится.
2Н2О электролиз 2Н2 ↑ + О2↑
Водород выделится на катоде а кислород на аноде.
Первоначально было 600 г раствора с массовой долей 30%. То есть карбоната в растворе было 180 г а воды 420 г
По условию задачи массовая доля соль стала равной 35,3%
Найдем массу раствора, решив уравнение:
180 = 0,353 х х = 510 г (округленно)
Таким образом, масса воды которая подверглась электролизу составила 90 г или 5 моль. По уравнению электролиза выделится на катоде 5 моль водорода и на аноде 2,5 моль кислорода
Тогда
Масса кислорода 80 г эквивалентная масса кислорода 8 г/моль, время 96500 минут. Это значение очень велико вероятно опечатка и нужно читать 96500 с
1. б - т.к. образуется углекислый газ и вода, да и много чего
а и г - меняется агрегатное состояние, нового ничего не образуется; в - просто разделение, обычная физика
2. г
3. а
при повышении температуры равновесие сдвинется в сторону, где температура меньше, т.е. влево (к реагентам)
катализатор не влияет на смещение равновесия
4. б, т.к. объемы что слева, что справа одинаковы
5. б
Как я сказал - катализатор не влияет на смещение химического равновесия. А вот утверждение Б верно, это правило Вант-Гоффа.
6. б
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
Железо замещает водород в кислоте, вытесняя его.
7. А - 1
Б - 4, 5
В - 2
Г - 3
8. Экзотермические
Объяснение:
Первый закон Фарадея: масса вещества выделившегося на электроде пропорционально количеству электричества: m ~ Q .
Второй закон Фарадея: для разряда 1 моль ионов на электроде необходимо количество электричества, равное заряду иона, умноженному на число Фарадея: Q = z•96500.
Оба этих закона часто объединяют в одну расчетную формулу:
m(Me) = I · t · Эме / F
Здесь ЭМе – эквивалент металла, который выделяется на катоде при электролизе.
Из данной формулы можно вывести рабочую формулу для нахождения силы тока I.
I = m · F = t · Эме
В нашей задаче электролизу подвергается раствор карбоната натрия. При этом процесс электролиза сведется к электролизу воды. А масса карбоната натрия в растворе не изменится.
2Н2О электролиз 2Н2 ↑ + О2↑
Водород выделится на катоде а кислород на аноде.
Первоначально было 600 г раствора с массовой долей 30%. То есть карбоната в растворе было 180 г а воды 420 г
По условию задачи массовая доля соль стала равной 35,3%
Найдем массу раствора, решив уравнение:
180 = 0,353 х х = 510 г (округленно)
Таким образом, масса воды которая подверглась электролизу составила 90 г или 5 моль. По уравнению электролиза выделится на катоде 5 моль водорода и на аноде 2,5 моль кислорода
Тогда
Масса кислорода 80 г эквивалентная масса кислорода 8 г/моль, время 96500 минут. Это значение очень велико вероятно опечатка и нужно читать 96500 с
I = m · F = t · Эме 80 ·96500 / 96500·8 = 10А.