Схеме превращений I (в степени окисления 0) –> I (в степени окисления - 1) соответствует уравнение химической реакции

1. Br2+2KI=I2+KBr
2. H2+I2=2HI
3. Cl2+2KI=I2+2KCl
4. 8HI+H2SO4=4I+H2S+4H2O

Объяснение:

1) Укажите окислитель и восстановитель в следующих реакциях:

ᅠᅠ

ᅠᅠ       | 2 | 1 | окисляется

ᅠᅠ |  2 | 1 | восстанавливается

ᅠᅠBr₂ - окислитель, KI (I⁻) - восстановитель.

ᅠᅠ

ᅠᅠ       | 2 |  5 | восстанавливается

ᅠᅠ  | 10 | 1

ᅠᅠBr₂ - восстановитель, Cl₂ - окислитель.

2) Определите вещества A, B и C, и подберите коэффициенты в ОВР методом электронного баланса:

ᅠᅠ

ᅠᅠ (уравнение без коэф.)

ᅠᅠ    

ᅠᅠ | 2 | 1 | окисляется

ᅠᅠH₂ - восстановитель, I₂ - окислитель.

Коэффициенты перед I₂ и H₂ - 1, а коэффициент перед HI = 2 · 1 = 2:

ᅠᅠ

ᅠᅠ

Вещество A мы нашли - это йодоводород (HI):

ᅠᅠ

Не является реакцией ОВР, все атомы в левой и правой части равны, уравнивать не надо, т.е. уравнение сверху и есть итоговое.

ᅠᅠ

Вещество B мы нашли - это иодид натрия (NaI):

ᅠᅠ

ᅠᅠ       | 2 | 1 | окисляется

ᅠᅠ   | 2 | 1 | восстанавливается

ᅠᅠNaI (I⁻) - восстановитель, Cl₂ - окислитель.

Коэффициенты перед Cl₂ и I₂ - 1, а коэффициенты перед NaI и NaCl = 2 · 1 = 2:

ᅠᅠ

Мы определили вещества:

3) Составьте полные уравнений реакций и назовите окислитель и восстановитель в ОВР:

а)ᅠᅠ

Составим уравнение, где запишем степени окисления над веществами, которые её меняют:

ᅠᅠ | 2 | 1 | окисляется

ᅠᅠ  | 2 | 1 | восстанавливается

ᅠᅠH₂SO₄ (H⁺) - окислитель, Fe - восстановитель.

б)ᅠᅠ

Составим уравнение, где запишем степени окисления над веществами, которые её меняют:

ᅠᅠ | 2 | 1 | окисляется

ᅠᅠ     | 1 | 2 | восстанавливается

ᅠᅠCu - восстановитель, AgNO₃ (Ag⁺) - окислитель.