Схема распределения электронов по слоям в атоме кремния:
1) 2, 9
2) 2,1
3) 2, 8, 4
4) 2, 8, 2
А2
В ряду СО2 – SiO2 - GeO2 - SnO2 кислотный характер оксидов
1)
уменьшается
3) не изменяется
2)
увеличивается
4) сначала уменьшается, а затем увеличивается
А3
Какой вид химической связи в молекуле силана SiН4
1)
ковалентная неполярная
3) металлическая
2)
ковалентная полярная
4) ионная
А4
Такую же степень окисления, как и в SiO2 кремний имеет в соединении
1)
SiCl4
2) Al4Si3
3) Na2SiO3
4) SiН4
А5
Среди указанных пар веществ к кислотным оксидам относится
1)
Na2O и CO2
2) SiO2 и Р2О53) CO и N2O5
4) SO2 и СаО
А6
В реакции SiО2 + Si → 2SiО окислителем является
1) С
2) СО
3) CO2
4) окислителей нет
А7
Растворением соответствующего оксида в воде нельзя получить кислоту
1) серную
2) метафосфорную
3) азотную
4) кремниевую
А8
Согласно уравнению реакции: 2H+ + SiО 2-3 = H2SiO3 возможно химическое взаимодействии между
веществами:
1)
силикат кальция и соляная кислота
3) силикат натрия и соляная кислота
2)
оксид кремния (IV) и вода
4) хлорид кальция и силикат лития
А9
Превращения Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 можно осуществить, последовательно используя:
1) O2, H2O, HCl
2) O2, NaOH, H2SO4
3) H2O, Na2O, HCl
4) O2, NaCl, H2O
А10
Оксид кремния (IV) реагирует с каждым из веществ
1)
водой и оксидом кальция
3) гидроксидом натрия и сульфатом натрия
2)
кислородом и оксидом серы (IV)
4) оксидом натрия и гидроксидом калия
А11
Раствор силиката натрия взаимодействует с
1) СН3СООН
2) К2SO4
3) КОН
4) Fе(ОН)3
А12
И кремний и оксид кремния могут взаимодействовать с
1) натрием
3) соляной кислотой
2) концентрированным раствором щелочи
4) кислородом
А13
Верны ли суждения о соединениях кремния?
А. Соединения кремния используют в производстве стекла.
Б. Оксид кремния хорошо растворим в воде.
1) верно только А
3) верны оба суждения
2) верно только Б
4) оба суждения не верны
А14
Для отличия растворов KHS, Na2SO4 и К2SiO3 используют
1)
хлорную воду
3) раствор KMnO4
2)
раствор HCl
4) раствор поваренной соли
А15
Массовая доля кремния в силикате калия равна
1)
13,32%
2) 45,28%
3) 18,18%
4) 14,46%
m(Ca)=20г,то есть:
2Са+О2=2СаО
ПОЛУЧАЕТСЯ ПРОПОРЦИЯ:
2:1=2
(Пропорция составлена с коэфициентов уравнения)
(это пропорция количества вещества(n))
n(Ca)=m(Ca)/M(Ca)=20(г)/40(г/моль)=0,5 моль
n(O2)=n(Ca)/2(по пропорции количества кислорода в два раза больше количества кальция)=0,5моль/2=0,25моль
m=M*n
m(O2)=16(г/моль)*2*0,25(моль)=8(считал без калькулятора,желательно проверить)
{16---молярная масса кислорода(M);2количество атомов кислорода;0,25количество кислорода(n)}
ответ:m(O2)=8г
В ОТВЕТЕ УКАЗАНА МАССА КИСЛОРОДА;А НЕ ВОЗДУХА,Т.К. В РЕАКЦИЮ ВСТУПАЕТ ТОЛЬКО КИСЛОРОД
МОЖНО НАЙТИ ИМ МАССУ КИСЛОРОДА
N2/O2=0,875((14*2)/(16*2))
@(N2)/@(O2)=3,714(78%/21%)
m(воздуха)=m(N2)+m(O2)
m(N2)(в воздухе,содержащем 4 г кислорода)=0,875*3,714*4=12,999=13г
ответ:m(Воздуха)=13г.
ОТВЕТ1(ЕСЛИ МЫ НАХОДИМ КИСЛОРОД(ЕГО МАССУ))=4Г.
ОТВЕТ2(ЕСЛИ МЫ НАХОДИМ МАССУ ВОЗУХА(В ЭТОМ РЕШЕНИИ Я НЕ СОВСЕМ УВЕРЕН))=13Г.
Объяснение: Известно свыше 400 вариантов таблиц периодической системы.
Периодом называют горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых (атомных) номеров. В периодической системе имеются семь периодов: первый, второй и третий периоды называют малыми, в них содержится соответственно 2, 8 и 8 элементов; остальные периоды называют большими: в четвёртом и пятом периодах расположены по 18 элементов, в шестом — 32, а в седьмом (пока незавершенном) — 31 элемент. Каждый период, кроме первого, начинается щелочным металлом, а заканчивается благородным газом.
В школьном курсе, в разных формах таблицы периоды всегда находятся слева. В большинстве изображенией ПСХЭ периоды обозначены римскими цифрами, а ряды арабскими цифрами.