Схема распределения электронов по слоям в атоме химического элемента,
образующего соединения, соответствующие общим формулам Н 3 Э и Э 2 О 5
1) 2е,4е 2) 2е,8е,6е 3) 2е,8е,5е 4) 2е,8е,7е
2.Ряд элементов, расположенных в порядке уменьшения атомных радиусов:
1) S, P, Si 2) Se, S, O 3) S. P, О 4) Be, B, Al
3. Оксид алюминия является
1) амфотерным 2) несолеобразующим 3) кислотным 4) основным
4.Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов
веществ, формулы которых:
1) KOH и NaCl 2) CuSO 4 и HNO 3
3) MgCl 2 и NaOH 4) Al 2 (SO 4 ) 3 и Cu(NO 3 ) 2
5.Уравнению реакции 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 соответствует схема превращения:
1) S+2 →S+6 2) S-2 → S+2 3) S+2 → S+4 4) S+4 → S+6
6.Верны ли следующие высказывания?
А.Степень окисления атома азота в соединении NO равна +2
Б.Степень окисления атома азота в соединении N 2 O 5 равна +3
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба
суждения не верны
7. С разбавленной азотной кислотой реагируют:
1) BaCl 2 2) CuO 3) NaOH 4) Mg 5) Cu 6) SO 2
9. Составьте уравнения реакций схемы превращений:
азот → аммиак→ оксид азота (II) → оксид азота (IV) → азотная кислота →
нитрат меди (II). Для первого превращения составьте электронный баланс,
для последнего превращения составьте полное и сокращённое ионное
уравнение.
10. Какой объем оксида углерода (IV) образуется при сгорании 12г. Угля,
содержащего 10% примесей при н.у.?
дано
m(ppaNaCL) = 292.5 g
W(NaCL) = 10%
m(ppa AgNO3) = 136 g
W(AgNO3) = 25%
m(AgCL) - ?
NaCL+AgNO3-->AgCL+NaNO3
m(NaCL) = m(ppa NaCL) * W(NaCL) / 100% = 292.5 *10 / 100 = 29.25 g
m(AgNO3) = m(ppa AgNO3) * W(AgNO3) / 100% = 136 * 25 / 100 = 34 g
M(NaCL) = 58.5 g/mol
n(NaCL) = m(NaCL) / M(NaCL) = 29.25 / 58.5 = 0.5 mol
M(AgNO3) = 170 g/mol
n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) = 34 / 170 = 0.2 mol
n(NaCL) > n(AgNO3)
n(AgNO3) = n(AgCL) = 0.2 mol
M(AgCL) = 143,5 g/mol
m(AgCL) = n(AgCL) * M(AgCL) = 0.2*143.5 = 28.7 g
ответ 28.7 гр
Объяснение:
Открытие новых химических элементов. Для развития теоретической химии этого периода исходным и основополагающим было создание Д. И. Менделеевым его периодической системы. Во-первых, пустые клетки таблицы Д. И. Менделеева (в 1871 г. было известно только 63 элемента) заполнились в результате открытий ученых различных стран, причем блестяще подтверждались предположения Менделеева о свойствах некоторых из этих неизвестных тогда элементов. До 1917 г. таблица пополнилась многими вновь открытыми элементами. Во-вторых, развитие теории строения атома по-новому объяснить физический смысл периодической системы элементов. Выяснилось, что и порядковый номер элемента, и его атомный вес являются характеристиками строения атома данного вещества. За это открытие в 1910 г. он был удостоен Нобелевской премии
Подробнее – на Otvet.Ws – https://otvet.ws/questions/7052708-chomu-periodichnii-zakon-spriyav-vidkrittyu-novih-himichnih.html