Вариант №11. определите массу растворённого вещества, содержащегося в 200 мл 0,05м mnso42. определите молярную концентрацию (моль/л) растворённого вещества, если известны масса растворённого кристаллогидрата cuso4*5h2o mкр=8,75 г и объём раствора v(р)=1,5 л.3. какой объём раствора, в котором массовая доля h2so4 составляет 90%, надо взять для приготовления раствора объёмом 0,6 л молярной концентрации эквивалента 0,1 моль/л? вариант №21. определите массу растворённого вещества, содержащегося в 200 мл 0,015м li2so42. определите молярную концентрацию (моль/л) растворённого вещества, если известны масса растворённого кристаллогидрата cuso4*5h2o mкр=17,42 г и объём раствора v(р)=0,7 л.3. какой объём раствора, в котором массовая доля h2so4 составляет 90%, надо взять для приготовления раствора объёмом 0,6 л молярной концентрации эквивалента 0,1 моль/л?
Объяснение:
со щелочью:
AI₂O₃+NaOH=NaAIO₂+H₂O
с кислотой:
AI₂O₃+3H₂SO₄(конц.)=AI₂(SO₄)₃+3H₂O
с кислотным оксидом, образуется силикат алюминия
AI₂O₃+SiO₂=AI₂O₃·SiO₂(спекание,температура 875°С )
с солью:
AI₂O₃+Na₂CO₃=NaAIO₂+CO₂(температура 1000-1200°С)
Al(OH)₃ + 3NaOH = Na₃[Al(OH)₆]
С концентрированным раствором гидроксида натрия(щелочью):
AI(OH)₃+NaOH(конц. раствор)=Na[AI(OH₄)
При сплавлении твёрдых реагентов:
AI(OH)₃+NaOH=NaAIO₂+H₂O
С кислотой:
AI(OH)₃+3HCI=AICI₃+3H₂O
С солью: карбонатом натрия:
2Al(OH)₃ + Na₂CO₃ = 2NaAlO₂ + CO₂ + 3H₂O.
Разложение при нагревании:
Al(OH)₃+t°C=AI₂O₃+H₂O
Свойства солей:
Взаимодействие с солью:
AICI₃+3AgNO₃=3AgCI↓+AI(NO₃)₃
хлорид алюминия+нитрат серебра=хлорид серебра+нитрат алюминия
Взаимодействие с щелочью:
AICI₃+3NaOH=Al(OH)₃↓+3NaCI
Взаимодействие с более активным металлом:
2AICI₃+3Mg=3MgCI₂+2AI
С кислотами не взаимодействует.
Восстановление алюминия из оксида алюминия:
AI₂O₃+3C=2AI+3CO