Шарик, наполненный гелием, висит в воздухе и уравновешивается привязанной к нему веревкой. Диаметр шара 25 см, масса резиновой оболочки 5 грамм. 1) определите массу веревки ( вместе с нитью), если:

-температура воздуха 25 градусов

-давление нормальное атмосферное вне шара и 1,2 атмосфер внутри шара

-плотность воздуха при н.у. 1,295 г/л

-объем шара вычисляется по формуле 4/3 пR^3R-радиус шара

2) сколько таких шариков нужно, чтобы на Последнем звонке поднять в воздух колокольчик, сделанный из картона массой 200 грамм. Примите, что все шарики одинаковые по массе и по объему.

3) сколько шариков понадобится,если их заполнять неоном, а не гелием.

Сходство: Оба являются простыми веществами, состоящими из одного элемента, у обоих в молекуле два атома, связанные между собой неполярной ковалентной связью, оба - газы. Оба - элементы, не имеющие - d-электронов. 
Различие: 
Водород - элемент первого периода, ксилород -второго. Водород содержит только s-электроны, кислород - и s- и p- электроны 
Водород обычно выступает как восстановитель, отдавая электрон и превращаясь в положительные ион (катион) водорода - Н(+). Однако, в соединениях с металлами (NaH, CaH2 LiAlH4), водород может принять электрон (образуя оболочку инертного газа гелия), и в этих случаях он имеет степень окисления 1-. 
Водород - сильный окислитель (самый сильный после фтора), принимает два электрона, чтобы дополнить свою электронную конфигурацию до конфигурации инертного газа неона, и поэтому обычно имеет степень окисления 2-. Исключение составляет фторид кислорода OF2 в котором кислород имеет положительную степень окисления

I. 4NH3(г) + 3О2(г) ⇄ 2N2(г) + 6Н2О(г)

Кс = ([N2]^2 * [Н2O]^6)/([NH3]^4 * [O2]^3).
Kp = (p(N2)^2 * p(H2O)^6)/(p(NH3)^4 * p(O2)^3).

II. Необходимо вычислить ΔG реакции.
ΔG = 6ΔG°298(H2O(г)) - 4ΔG°298(NH3(г)).
Для этого нужно где-либо достать числа ΔG°298(H2O(г)) и ΔG°298(NH3(г)) (справочник или гугл). И подставить в эту формулу. Отрицательное значение ΔG говорит о возможности самопроизвольного протекания реакции.

ΔG = -R * T * lnKр, отсюда находим Кр.

III. Увеличение давления смещает равновесие в сторону уменьшения объема, т.е. влево (слева 7 моль газов, справа 8 моль газов).
Исходная реакция экзотермична. Соответственно, повышение температуры сдвигает равновесие в сторону эндотермической реакции, т.е. влево.