Сгруппируйте по типам кристаллических решеток следующие вещества и добавьте по одному своему примеру в каждом случае: C-алмаз, O2, CaCl, SiO, , Fe, Cu0, H,O, CO,, Al.
1. Химический элемент который образует вещество - кислород, хим. символ О, для обоих 2. Молекулярная химическая формула: килсород О2, озон О3 3. Агрегатное состояние, цвет, запах, растворимость в воде Кислород при нормальных условиях — газ без цвета, вкуса и запаха, слабо растворяется в воде (4,9 мл/100г при 0 °C, 2,09 мл/100г при 50 °C) Озон при нормальных условиях - газ голубого цвета со специфическим запахом. Растворимость в воде при 0 °C - 0,394 кг/куб. м; (0,494 л/кг) , она в 10 раз выше по сравнению с кислородом. 4. Химическая активность Обе модификации - окислители, но озон намного сильнее Как правило, реакция окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры. Озон - мощный окислитель, намного более реакционно чем двухатомный кислород. Окисляет почти все металлы (за исключением золота, платины и иридия) до их высших степеней окисления. Окисляет многие неметаллы. 5. Нахождение в природе Кислород — самый распространенный на Земле элемент, на его долю (в составе различных соединений, главным образом силикатов) , приходится около 47,4 % массы твердой земной коры. Морские и пресные воды содержат огромное количество связанного кислорода — 88,8 % (по массе) , в атмосфере содержание свободного кислорода составляет 20,95 % по объёму и 23,12 % по массе. Более 1500 соединений земной коры в своем составе содержат кислород.
Озон образуется во многих процессах, сопровождающихся выделением атомарного кислорода, например при разложении перекисей, окислении фосфора и т. п. При облучении воздуха жёстким ультрафиолетовым излучением образуется озон. Тот же процесс протекает в верхних слоях атмосферы, где под действием солнечного излучения образуется и поддерживается озоновый слой. Атмосферный озон играет важную роль для всего живого на планете. Образуя озоновый слой в стратосфере он защищает растения и животных от жёсткого ультрафиолетового излучения. Поэтому проблема образования озоновых дыр имеет особое значение. Однако тропосферный озон является загрязнителем, который может угрожать здоровью людей и животных, а также повреждать растения.
2. Молекулярная химическая формула: килсород О2, озон О3
3. Агрегатное состояние, цвет, запах, растворимость в воде
Кислород при нормальных условиях — газ без цвета, вкуса и запаха, слабо растворяется в воде (4,9 мл/100г при 0 °C, 2,09 мл/100г при 50 °C)
Озон при нормальных условиях - газ голубого цвета со специфическим запахом. Растворимость в воде при 0 °C - 0,394 кг/куб. м; (0,494 л/кг) , она в 10 раз выше по сравнению с кислородом.
4. Химическая активность
Обе модификации - окислители, но озон намного сильнее
Как правило, реакция окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры. Озон - мощный окислитель, намного более реакционно чем двухатомный кислород. Окисляет почти все металлы (за исключением золота, платины и иридия) до их высших степеней окисления. Окисляет многие неметаллы.
5. Нахождение в природе
Кислород — самый распространенный на Земле элемент, на его долю (в составе различных соединений, главным образом силикатов) , приходится около 47,4 % массы твердой земной коры. Морские и пресные воды содержат огромное количество связанного кислорода — 88,8 % (по массе) , в атмосфере содержание свободного кислорода составляет 20,95 % по объёму и 23,12 % по массе. Более 1500 соединений земной коры в своем составе содержат кислород.
Озон образуется во многих процессах, сопровождающихся выделением атомарного кислорода, например при разложении перекисей, окислении фосфора и т. п.
При облучении воздуха жёстким ультрафиолетовым излучением образуется озон. Тот же процесс протекает в верхних слоях атмосферы, где под действием солнечного излучения образуется и поддерживается озоновый слой.
Атмосферный озон играет важную роль для всего живого на планете. Образуя озоновый слой в стратосфере он защищает растения и животных от жёсткого ультрафиолетового излучения. Поэтому проблема образования озоновых дыр имеет особое значение. Однако тропосферный озон является загрязнителем, который может угрожать здоровью людей и животных, а также повреждать растения.
Mg(NO3)2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaNO3Mg²⁺ + 2NO3⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)2 + 2Na⁺ + 2NO3⁻Mg²⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)2
CuCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Cu(NO3)2Cu²⁺ + 2Cl⁻ + 2Ag⁺ + 2NO3⁻ = 2AgCl + Cu²⁺ + 2NO3⁻2Cl⁻ + 2Ag⁺ = 2AgClCl⁻ + Ag⁺ = AgCl
K2SiO3 + 2HCl = 2KCl + H2SiO32K⁺ + SiO3²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + H2SiO3SiO3²⁻ + 2H⁺ = H2SiO3
2Na3PO4 + 3MgCl2 = Mg3(PO4)2 + 6NaCl6Na⁺ + 2PO4³⁻ + 3Mg²⁺ + 6Cl⁻ = Mg3(PO4)2 + 6Na⁺ + 6Cl⁻2PO4³⁻ + 3Mg²⁺ = Mg3(PO4)2
Al2(SO4)3 + 6KOH = 2Al(OH)3 + 3K2SO42Al³⁺ + 3SO4²⁻ + 6K⁺ + 6OH⁻ = 2Al(OH)3 + 6K⁺ + 3SO4²⁻2Al³⁺ + 6OH⁻ = 2Al(OH)3Al³⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)3