Сероводород v=5,6 л (h2s) ,прореагировал v (koh) = 59,02 мл.плотность koh = 1,186 гр/мл,мас.доля - 20 %.определить массу соли полученной в результате реакции

H2S+2KOH ⇒ K2S+2H2O

m(KOH)⇒59.02 мл .1.186г/мл. 0.2⇒14 (г)

По уравнению n(H2S):n(KOH)⇒1:2,

по условию n(H2S)⇒5,6л /22,4л /моль⇒0,25 моль

                   n(KOH)⇒14г / 39 г / моль⇒0,25 моль

⇒решаем задачу по KOH: из 2 моль KOH образуется 1 моль K2S,

из 0,25 моль  0,125 моль K2S

m(K2S)⇒0.125моль (78 плюс32) г / моль⇒13,75 г