Серный колчедан массой 12 г подвергли обжигу. полученный при этом газ окислили при нагревании в присутствии катализатора. продукт окисления полностью растворили в 400 г воды и получили раствор сильной кислоты. затем к этой кислоте добавили 13 г цинка. вычислите массовую долю соли в полученном растворе в %.
SO2 + O2 --> SO3
SO3 + H2O --> H2SO4
Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2
n(FeS) = m/M = 12/88 =0.136 моль
n(H2SO4) = n(SO3) = n(SO2) = n(FeS) = 0.136 моль
m(H2SO4) =n*M = 0.136 *98 = 13.3 г
m(H2SO4)p-p = m(H2O) + m(SO3) = 408.7 г
n(Zn) = m*M = 13/65 = 0.2 моль
n(ZnSO4) = n(Zn) = 0.2 моль
m(ZnSO4) =M*n= 161 * 0.2 = 32.2 г
n(H2) = n(Zn) = 0.2 моль
m(H2) = M*n = 2* 0.2 = 0.4 г
m(ZnSO4)р-р = m(H2SO4) + m(Zn) - m(H2) = 421.3 г
w(ZnSO4) = m(ZnSO4)/m(ZnSO4)p-p = 0.076 = 7.6 %