Серная кислота производится в процессе, называемом контактным процессом. Он имеет три этапа.
Этап 1 Приготовление оксида серы (IV). Можно получить это:
(а) путем сжигания серы;
(б) обжиг металлических сульфидных руд.
Этап 2 Приготовление оксида серы (VI). Эта реакция является обратимой и экзотермической.Катализатор используется для увеличения выхода оксида серы (VI).
Этап 3 Поглощение оксида серы (VI) (реакция с водой с образованием серной кислоты).
Поскольку реакция оксида серы (VI) с чистой водой также связана с реакцией с водяным паром с образованием мелких капель серной кислоты, оксид поглощается 98% -ным раствором серной кислоты.
Используйте данный текст и выполняйте необходимое!
б) Из какого сырья не образуются производственные остатки при использовании в производстве оксида серы (IV)?
c) Напишите одно уравнение химической реакции, описывающее производство оксида серы (IV) на 1-й стадии промышленного производства серной кислоты!
d) Как следует изменить условия реакции в реакции 2SO2 + O2 2SO3 + Q на стадии 2, чтобы увеличить выход получаемого оксида серы (VI)?
д) Напишите уравнение химической реакции, которое описывает процесс связывания SO2 на этапе 1, чтобы предотвратить его попадание в атмосферу!
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
7% - это 0,07 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на 28 г.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,07*70 = Х*(70 + 28)
4,9 = 98Х
Х = 0,05 ( или 5% )
Объяснение:
O2(0); H2(0); Cu(0)
Все простые элементы имеют степень окисления 0.
H(+)Br(-)
+1 -1 = 0
H2(+)O(2-)
2*(+1) -2 = 0
Al(3+)Cl3(-)
+3 + 3*(-1) = 0
H2(+)S(6+)O4(2-)
2*(+1) + 6 + 4*(-2) = 0
H(+)N(5+)O3(2-)
+1 +5 + 3*(-2) = 0
Ca(2+)C(4+)O3(2-)
+2 +4 + 3*(-2) = 0
K(+)Mn(7+)O4(2-)
+1 +7 + 4*(-2) = 0
Молекула в целом должна иметь степень окисления 0.
Степень окисления Н обычно (+), изредка (-).
Степень окисления О всегда (2-).
Степени окисления щелочных металлов (Li, K, Na, Rb) всегда (+).
Степени окисления галогенов (Cl, F, Br, J) всегда (-).
Степень окисления щелочно-земельных металлов (Be, Ca, Mg, Sr) обычно (+2).
Степени окисления остальных веществ рассчитываются.