Серная кислота и гидроксид железа(iii) какими количествами необходимы для nолучения сульфата железа(iii) массой 80 г?

H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O 
находим количество сульфата железа n= 80г/400г/моль( молярная сульфата железа 3)=0,2 моль
количество серной кислоты необходимой для этой реакции = количеству сульфата железа ( т.к. коэффициентов нет перед h2so4),а количество Fe(OH)3 в 2 раза больше. 
то есть n(H2So4)=n(Fe2(SO4)3)=0,2 моль
n(Fe(OH)3)= 0,2/2=0,4
ну и находим массы
m(HCl)=0.2 моль*36,5 г/моль = 7,3 грамм
m(Fe(OH)3)=0.4 моль * 107 г/моль = 42,8 грамма