Серная кислота и её соли Задание #1
Укажите сумму коэффициентов уравнения:
Cu + H2SO4 (конц.) →
Задание #2 Выберите несколько
Реакция окисления оксида серы (IV) в оксид серы (VI) является:
1) экзотермической
2) гомогенной
3) каталитической
4) необратимой
Задание #3
Какую массу (г) меди можно растворить в 200 г 98%-ной серной кислоте?
Задание #4
Укажите истинность или ложность:
__ H2SO4 (конц) можно использовать для осушения газов
__ при разбавлении H2SO4 (конц) следует кислоту вливать в воду, а не наоборот
__ при длительном стоянии на воздухе масса стакана с H2SO4 (конц) уменьшится за счет испарения воды
__ серная кислота является слабой двухосновной кислотой
Задание #5 Выберите несколько
Разбавленная серная кислота реагирует
1) NaOH 3) Cu
2) NaCl (р-р) 4) MgO
Задание #6 Качественным реактивом на сульфат-ион является:
1) HCl 3) BaCl2
2) MgCl2 4) NaCl
Задание #7
Сокращённое ионное уравнение реакции Ca2+ + SO42- = CaSO4 соответствует:
1) хлорида кальция с сульфатом калия
2) оксида кальция с серной кислотой
3) карбоната кальция с серной кислотой
4) карбоната кальция с сульфатом натрия
Задание #8
Установите соответствие между схемой и изменением с.о. восстановителя:
1) Э+4 → Э+6
2) Э0 → Э-2
3) Э0 → Э+5
4) Э0 → Э+6
5) Э0 → Э+4
__ C + H2SO4 (к) → SO2 + CO2 + H2O
__ O2 + H2SO3 → H2SO4
__ P + H2SO4 (к) → SO2 + H3PO4 + H2O
Задание #9 Выберите несколько
Сырьём для производства серной кислоты служат:
1) SO2 3) S
2) Na2S 4) FeS2
Задание #10 Качественным реактивом на сульфат-ион является:
1) HCl 3) BaCl2
2) MgCl2 4) NaCl
Задание #11 Выберите несколько
Концентрированная серная кислота пассивирует:
1) цинк
2) железо
3) алюминий
4) ртуть
какую массу абрикосовой эссенции (этиловый спирт масляной кислоты C3H7COOC2H5) можно получить из этилового спирта C2H5OH массой 10г. И масляной кислоты C3H7COOH массой 10г. если выход эссенции составляет 85% от теоретически рассчитанного.
0,11 x С3H7COOH + C2H5OH => C3H7COOC2H5 + H2O 1 1 n(C2H5OH)=m/M=10/46=0,22 molln(C3H7COOH)=m/M=10/88=0,11 mollЗакономерности, происходящие в веществах, процессы их превращения, при которых происходит изменение их состава и структуры, изучает раздел естествознания — химия. Она занимается явлениями природы, сопровождающими химические изменения вещества, изучает причины и законы управления химическими процессами, а также рассматривает составные части вещества и их применение на практике. Отдельные химические процессы (получение металлов из руд, крашение тканей и др.) использовались еще на заре становления человеческой цивилизации. Позже, в III—IV вв., зародилась алхимия, задачей которой было превращение неблагородных металлов в благородные (золото, серебро). Начиная с эпохи Возрождения химические исследования все в большей мере стали использовать для практических целей (металлургия, стеклоделие, керамика, получение красок и т. д.).
Химию можно определить как науку, изучающую вещества и процессы их превращения, сопровождающиеся изменением состава и структуры. Химический процесс сопровождается изменением состава веществ, их структуры и обязательно энергетическими изменениями в реагирующей системе. Вследствие взаимосвязанности форм движения материи и их взаимопре-
197
вращаемости в результате химических реакций имеет место превращение химической энергии в теплоту, свет и проч. Химия нужна человечеству для того, чтобы из вещества природы получать по возможности все необходимое — металлы, цемент, бетон, керамику, фарфор, стекло, каучук, пластмассы, искусственные волокна, лекарства и многое другое.
Основой химической науки является атомно-молекулярное учение (АМУ), закон сохранения материи, периодический закон и теория строения вещества, учение о химическом процессе (кинетика). Химические процессы подчиняются всеобщим законам природы — закону сохранения массы вещества и закону сохранения энергии. Закон сохранения массы вещества открыли М. В. Ломоносов и А. Л. Лавуазье почти независимо друг от друга. Они далеко продвинули развитие химии тем, что при химических реакциях применили физические методы, в частности взвешивание. Закон сохранения массы в химических процессах можно сформулировать так: сумма масс исходных веществ (соединений) равна сумме масс продуктов химической реакции. Например, при разложении воды масса воды будет равна сумме массы водорода и массы кислорода. Из закона сохранения вещества вытекает, что вещество нельзя ни создать из ничего, ни уничтожить совсем. Количественным выражением закона сохранения массы веществ применительно к производственному химическому процессу является материальный баланс, в котором подтверждается, что масса веществ, поступивших на технологическую операцию, равна массе полученных веществ. Закон сохранения энергии действует во всех случаях и повсюду, где одна форма энергии переходит в другую.
Несмотря на обилие эмпирического материала о свойствах различных веществ и их соединений, особенностях протекания разнообразных реакций, в химии, до открытия в 1869 г. периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева не существовало той объединяющей концепции, с которой можно было бы объяснить весь накопленный фактический материал. Было бы,