Серная кислота и ее соли. Практическая работа № 5 «Изучение химических свойств разбавленной серной кислоты и ее солей» В пробирку налили 2 мл раствора серной кислоты и исследовали раствор индикаторами - лакмусом, метиловым оранжевым. Как изменяется цвет индикатора?
В одну пробирку с серной кислотой опустили кусочек цинка, в другую медь. Запишите уравнения реакций в молекуляронм виде и наблюдаемые изменения.
В пробирку налили 1 мл раствора гидроксида натрия, добавили к нему раствор фенолфталеина, к получившемуся раствору (какого?) цвета добавили по каплям раствор серной кислоты . Запишите уравнение реакции и наблюдаемые изменения.
В одну пробирку налили 2 мл раствора серной кислоты в другую 2 мл сульфата натрия, добавили в обе пробирки по каплям раствор хлорида бария. Запишите уравнения реакций и цвет осадка.
Напишите выводы: (о химических свойствах серной кислоты)
Барий в основном находит применение в связанном состоянии. ВаSO4 хорошо поглощает рентгеновское излучение, поэтому его используют при рентгенодиагностике. Баритовые белила используют в качестве белой краски. Алюминат бария используют для изготовления диэлектриков и постоянных магнитов.
В последнее время применение радия существенно сократилось т.к. широко используются радиоактивные изотопы. Он сохранил свое назначение как источник радона для радоновых ванн. В небольших количествах в смеси с Ве радий используют для приготовления нейтронных источников, а в смеси с ZnS – при производстве светосоставов. Иногда радий применяют для дефектоскопии литья сварных швов, а также для снятия электростатических зарядов.
В виде чистого металла кальций применяют как восстановитель U, Th, Cr, V, Zr, Cs, Rb, Na, K, Ti и некоторых редкоземельных металлов и их соединений. Его используют также для раскисления сталей, бронз и других сплавов, очистки свинца и олова от висмута и сурьмы. Также используют для удаления серы из нефтепродуктов и обезвоживания органических жидкостей; для очистки аргона от примесей азота и в качества поглотителя газов в электровакуумных приборах. Большое применение в технике получили антификционные материалы системы Pb – Na – Ca. Добавка 0,05% кальция к свинцу резко улучшает механические характеристики последнего. Сплавы Pb – Ca, служат для изготовления оболочек электрических кабелей. Сплав Si – Ca (силикокальций) применяется как раскислитель и дегазатор в производстве качественных сталей. Сплав кальция (до 70%) с цинком применяется для изготовления пенобетона. Широкое применение в стекольной промышленности нашел оксид кальция. Также он применяется для футеровки печей и получения гашеной извести. Гидросульфит кальция применяют в производстве искусственного волокна и для очистки каменноугольного газа. СаOCl2 является хорошим окислителем, и применяется как отбеливатель, а также как дезинфицирующее средство. Перекись кальция используется в приготовлении косметических препаратов и зубной пасты. Ядовитые соединения кальция с мышьяком используют для уничтожения вредителей. Фосфаты кальция применяются как удобрения. Кальций – один из биогенных элементов, необходимых для нормального протекания жизненных процессов. Он присутствует во многих тканях многих животных и растений. Широко его использование в медицине.
p.s. вот вам вдоволь, выбирайте, что пригодится
Привет! Сейчас все расскажу
1. Порядковый номер азота - это номер в таблице Менделеева. У азота это 7.
2. Массовое число - это масса атома. Она также указа в таблице, у азота это 14.
3. Число протонов в ядре элемента равно порядковому номеру в таблице, поэтому у азота 7 протонов.
4. Число нейтронов можно узнать, если вычесть из массового числа число протонов. Следовательно, у азота 14-7=7 нейтронов
5. Число электронов всегда равно числу протонов. Поэтому у азота 7 электронов.
6. Число электронов на внешнем уровне у азота равно пяти. Т.к. он находится в главной подгруппе пятой группы.
7. Электроны у азота располагаются на двух слоях, т.к. он находится во втором периоде. Полностью у азота заполнен лишь первый слой.
Готово! Есть вопросы? Пиши и я отвечу