Сергей и Света опытным путём выявили, что в пробирке № 1 присутствуют сульфат-ион и катион водорода, а в пробирке № 2 присутствуют сульфат-ион и катион калия.
Света сделала вывод о том, что в двух пробирках содержатся соли, Сергей считает, что в них находятся кислоты. В чём неправы Сергей и Света? Что находится в пробирках № 1 и № 2? ответ поясните.
NH3+H2SO4=NH4HSO4 - гидросульфат аммония кислая соль получается при избытке кислоты
Mr(N2)=28г/моль
Mr(NH3)=17г/моль
Mr(H2SO4)=98 г/моль
Определяем сколько получилось аммиака,
Колличество вещества= 5,6л/22,4=0,25моль
Составляемый пропорцию
0.25/1=х/2. Х=0,25*2=0,5моль
Масса аммиака =n*Mr=0,5*17=8,5грамм
По условию задачи у нас получилось 20%
Значит состовляем пропорцию
8,5 грамм 100%
Х20%. Х= 8,5*20/100=1,7 гр (NH3)
Тогда n(NH4)= m/Mr= 1,7/17= 0,1 моль
На второй реакции коофицент 1 значит 0.1 моль аммиака и 0,1 моль серной кислоты
Масса H2SO4= 0,1 *98г/моль= 9,8 грамм
Находим. Массовую долю серной кислоты по уравнению
W= масса вещества/масса раствора *100
W= 9.8/ 100+ 1,7 (масса аммиака)= 9,6%
H₂SO₃ ⇔ 2H⁺ + SO₃²⁻
H₃PO₄ ⇔ 3H⁺ + PO₄³⁻
HMnO₄ ⇔ H⁺ + MnO₄⁻
2. Щелочи в водных растворах или в расплавах диссоциируют на ионы металла и ионы гидроксильной группы:
KOH ⇔ K⁺ + OH⁻
Ba(OH)₂ ⇔ Ba²⁺ + 2OH⁻
LiOH ⇔ Li⁺ + OH⁻
Sr(OH₂) ⇔ Sr²⁺ + 2OH⁻
3. Соли в водных растворах или в расплавах диссоциируют на ионы металла и кислотного остатка:
MgCl₂ ⇔ Mg²⁺ + 2Cl⁻
Na₃PO₄ ⇔ 3Na⁺ +PO₄³⁻
CuSO₄ ⇔ Cu²⁺ SO₄²⁻
Fe(NO₃)₃ ⇔ Fe³⁺ + 3NO₃⁻