На нейтрализацию 0,944 г фосфористой кислоты H3PO3 израсходовано 1, 298 г гидроксида калия. Вычислите молярную массу эквивалента, фактор эквивалентности и основность кислоты. На основании проделанных вычислений составьте уравнение реакции.
n(H3PO3) = m/M =0,944 / 82 = 0,0115 моль
n(KOH) = m/M =1, 298 / 56 = 0,0232 моль
n(H3PO3) : n(KOH) = 0,0115 : 0,0232 = 1:2
Отсюда:
Фактор эквивалентности ƒэ (H3PO3) = ½, , так как одна формульная единица фосфористой кислоты обменивает с КОН два иона Н+.
Молярная масса эквивалента Мэ = М ∙ ƒэ = 82 / 2 = 41 г/моль
Основность = 2, т.к. только 2 ат. Н диссоциируют с образованием 2Н+, участв. в реакции нейтрализации.
2KHCO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + K2CO3 + 2H2O
2K{+} + 2HCO3{-} + Ba{2+} + 2OH{-} = BaCO3↓ + 2K{+} + CO3{2-} + 2H2O
Ba{2+} + 2OH{-} + 2HCO3{-} = BaCO3↓ + CO3{2-} + 2H2O
2AlCl3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6KCl
2Al{3+} + 6Cl{-} + 6K{+} + 3CO3{2-} + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6K{+} + 6Cl{-}
2Al{3+} + 3CO3{2-} + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
NaNO2 + H2O ⇄ NaOH + HNO2
Na{+} + NO2{-} + H2O ⇄ Na{+} + OH{-} + HNO2
NO2{-} + H2O ⇄ HNO2 + OH{-}
pH>7
Na2Cr2O7 + NaNO2 + H2SO4 = NaNO3 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O
Уравнения полуреакций:
Cr2O7{2-} + 14H{+} + 6e = 2Cr{3+} + 7H2O | 1 - окислитель, процесс восстановления
NO2{-} + H2O - 2e = NO3{-} + 2H{+} | 3 - восстановитель, процесс окисления
Na2Cr2O7 + 3NaNO2 + 4H2SO4 = 3NaNO3 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + 4H2O
Na3[Cr(OH)6] + Cl2 + NaOH = Na2CrO4 + NaCl + H2O
Уравнения полуреакций:
[Cr(OH)6]{3-} + 2OH{-} - 3e = CrO4{2-} + 4H2O | 2 - восстановитель, процесс окисления
Cl2 + 2e = 2Cl{-} | 3 - окислитель, процесс восстановления
2Na3[Cr(OH)6] + 3Cl2 + 4NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaCl + 8H2O
Объяснение:
Дай ЛУТШЕЕ
На нейтрализацию 0,944 г фосфористой кислоты H3PO3 израсходовано 1, 298 г гидроксида калия. Вычислите молярную массу эквивалента, фактор эквивалентности и основность кислоты. На основании проделанных вычислений составьте уравнение реакции.
n(H3PO3) = m/M =0,944 / 82 = 0,0115 моль
n(KOH) = m/M =1, 298 / 56 = 0,0232 моль
n(H3PO3) : n(KOH) = 0,0115 : 0,0232 = 1:2
Отсюда:
Фактор эквивалентности ƒэ (H3PO3) = ½, , так как одна формульная единица фосфористой кислоты обменивает с КОН два иона Н+.
Молярная масса эквивалента Мэ = М ∙ ƒэ = 82 / 2 = 41 г/моль
Основность = 2, т.к. только 2 ат. Н диссоциируют с образованием 2Н+, участв. в реакции нейтрализации.
Уравнение реакции: H3PO3 + 2КОН → К2HPO3 + 2Н2О