Сера выступает как окислитель при взаимодействии с металлами, с водородом: 2S + Fe = FeS₂ S° + 2e ⇒ S⁻² окислитель, процесс восстановления Fe - 2e ⇒ Fe⁺² восстановитель, процесс окисления
S + H₂ = H₂S S° + 2e ⇒ S⁻²окислитель, процесс восстановления 2H° - 2e ⇒ 2H⁺восстановитель, процесс окисления
2S + Fe = FeS₂
S° + 2e ⇒ S⁻² окислитель, процесс восстановления
Fe - 2e ⇒ Fe⁺² восстановитель, процесс окисления
S + H₂ = H₂S
S° + 2e ⇒ S⁻²окислитель, процесс восстановления
2H° - 2e ⇒ 2H⁺восстановитель, процесс окисления