Сера - окислитель, реагируя с: Варианты ответов
хлором
водородом
медью
магнием
Вопрос 2
Двойственные окислительно-восстановительные свойства могут проявлять:
Варианты ответов
SO2 и N2O3
KMnO4 и SO3
Br2 и S
H2O2 и H2SO4
Вопрос 3
Укажите схемы реакций, в которых вода является окислителем:
Варианты ответов
NaH + H2O → NaOH + H2
Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2
CaC2 + H2O → Ca(OH)2 + C2H2
Cl2 + H2O → HCl + HClO3
Вопрос 4
Окислительно-восстановительными являются процессы:
Варианты ответов
ржавление железа
обжиг пирита
гашение извести
переход глюкозы из линейной формы в циклическую
Вопрос 5
Укажите электронные уравнения, в которых атомы водорода или азота выполняют роль восстановителя:
Варианты ответов
H20 + 2ē = 2H-1
H20 - 2ē = 2H+1
2N-3 - 6ē = N20
N+4 + 2ē = N+2
Вопрос 6
Укажите схему реакции, в которой степень окисления атома серы изменяется от -1 до +4:
Варианты ответов
H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + H2O
H2S + O2 → SO2 + H2O
KHS + HCl → KCl + H2S
FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
Вопрос 7
Запишите название химического элемента в именительном падеже единственного числа, атомы которого являются окислителями в уравнении реакции
Cr2O72- + 14H+ + 6Cl- = 3Cl2 + 2Cr3+ + 7H2O
Вопрос 8
Укажите коэффициент перед формулой окислителя:
Ca(ClO)2 + HCl → CaCl2 + Cl2 + H2O.
Вопрос 9
Укажите НОК чисел отданных и принятых электронов для ОВР, протекающей по схеме:
P + KClO3 → P2O5 + KCl.
Вопрос 10
Укажите схемы реакций, в которых атомы окислителя и восстановителя находятся в составе одного и того же вещества:
Варианты ответов
FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
KClO3 → KCl + O2
KClO3 + HCl → KCl + Cl2 + H2O
NH4NO3 → N2O + H2O
w(O₃) = 6 об.%
V(H₂) = 1л
Найти:
Vозон.О₂
Решение:
1 моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л; Озон - газ, и 6 % по объему соответствуют мольному соотношению: в одном моле этого озонированного кислорода содержится 0,06 моля озона О и (1-0,06)=0,94 моля кислорода О₂.
горение водорода:
1). в кислороде: 2Н₂ + О₂ = 2 Н₂О (1)
1 моль О₂ 2 моля Н₂
0, 94 моля О₂ Х молей Н₂
Х = (0,94 * 2) : 1 = 1,88 моля Н₂ расходуется при горении в кислороде;
2). в озоне: 3Н₂ + О₃ = 3Н₂О (2)
1 моль О₃ 3 моля Н₂
0,06 моля О₃ У молей Н₂
У = (0,06 * 3) : 1 = 0,18 моля Н₂
Просуммируем реакции 1 и 2
0,94 моль О₂+ 0,06 моль О₃ Х + У
1 моль озон.О₂ (1,88 + 0,18 = 2,06) молей Н₂
У нас 1 л Н₂, Это 1/22,4 моля
Составим пропорцию:
2,06 моля Н₂ 1 моль (или 22,4 л) озон.О₂
(1/22,4) моля Н₂ V озон.О₂
Vозон.О₂ = (1/22,4) * 22,4 : 2,06 ≈ 0,49 л
ответ: 0,49 л
К вторичным реакциям первого типа относится выделение водорода к вторичным реакциям второго типа — катодное осаждение меди примером реакций третьего типа может служить анодный процесс при электролизе растворов хлоридов, когда выделяющийся на аноде хлор, взаимодействуя с водой, образует хлорноватистую кислоту. К вторичным реакциям третьего типа можно отнести также процесс восстановления азотной кислоты до аммиака водородом, выделяющимся при электролизе азотной кислоты на медном катоде.