"СЕРА И АЗОТ Сколько литров азота составляет 10 моль азота?
А) 2,24л Б) 22,4л
В) 224л Г) 4,48л Д) 44,8л
2. Высшую степень окисления сера проявляет в соединении:
А) SO2 Б) H2SO3
В) H2S Г) FeS Д) H2SO4
3. Химическая связь в молекуле H2S:
А) Ковалентная неполярная Б) Ковалентная полярная
В) Ионная Г) Водородная Д) Металлическая
4. Электронная формула атома азота:
А) 1s22s12p3 Б) 1s22s22p1
В) 1s22s22p2 Г) 1s22s22p4 Д) 1s22s22p3
5. Формула кислоты с относительной молекулярной массой 98:
А) HNO3 Б) HNO2
В) H2SO4 Г) H2SO3 Д) H2S
6. Определите группу нитратов, где все вещества при термическом разложении образуют свободный металл:
А) Fe(NO3)2, Mg(NO3)2, Ca(NO3)2 Б) NH4NO3, KNO3, NaNO3
В) Hg(NO3)2, AgNO3, Au(NO3)3 Г) Cu(NO3)2, Zn(NO3)2, Pb(NO3)2
Д) Mg(NO3)2, NaNO3, Cu(NO3)2
7. Выбери правильное утверждение:
А) Сера – жидкое вещество Б) Сера хорошо растворима в воде
В) Сера встречается в природе в свободном виде и в виде сульфидов и сульфатов
Г) Сера – хороший проводник тепла и электричества Д) Сера – вещество белого цвета
8. Среди перечисленных веществ неметаллические свойства наиболее сильно выражены:
А) Азот Б) Фосфор В) Мышьяк Г) Углерод Д) Бор
9. Серная кислота не реагирует:
А) K2CO3 Б) CO2
В) MgO Г) NaOH Д) CuCl2
10. Массовая доля азота в оксиде азота(IV) равна:
А) 20% Б) 30%
В) 40% Г) 50% Д) 60%
11. Выделение бурого газа возможно при реакции концентрированной HNO3 с:
А) Cu Б) CuO
В) Cu(OH)2 Г) CuSO4 Д) CuCl2
12. Какой объём водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 13г цинка с 24,5г
разбавленной серной кислоты?
А) 7,12л Б) 6,72л
В) 5,60л Г) 4,48л Д) 2,24л
13. Укажите ион, являющийся качественным реактивом на катион аммония:
А) SO42- Б) Cl-
В) OH- Г) S2- Д) CO32-
14. Холодный раствор азотной кислоты пассивирует металл:
А) Медь Б) Калий
В) Натрий Г) Цинк Д) Алюминий
15. При сплавлении 5,4 г алюминия с 5,76 г серы образуется сульфид алюминия Al2S3
массой:
А) 5,76г Б) 7,50г
В) 11,6г Г) 11,2г Д) 9г
Al - металл - схема электронного строения атома 2,8,3
электронная формула 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1
Mg - металл - схема электронного строения атома 2,8,2
электронная формула 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2
Na - металл - схема электронного строения атома 2,8,1
электронная формула 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1
P - неметалл - схема электронного строения атома 2,8,5
электронная формула 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3
а понятия "электронная формула металлических свойств" вообще не существует
mр-р(AgNo3)=34г
w(тоже р-ра)17,5%
mр-ра(HCL)109.5г
w(того же р-ра)=20%
m(AgCl)=?
Решение
Найдем массу в-ва нитрата серебра
mв-ва34*0,175=5,95г
масса в-ва соляной кислоты
mв-ва109,5*0,2=21,9г
AgNo3+HCL=AgCL(осадок)+HNO3
из соотношения реагирующий веществ видим что количество вещество нитрата серебра равно количеству вещества хлорида серебра
найдем количества веществ
n( нитрата серебра)=5,95/170=0,035
n(соляной кислоты)=21,9/36,5=6
соляная кислота в избытке значит она прореагирует не вся а нитрат серебра в недостатке он прореагирует весь
считаем по недостатку
m(AgCL)=0.035*143.5=5г
ответ масса осадка 5 грамм
Думаю что так .я конечно могу ошибаться но все же я бы так написал =)
n=m/M