Семь электрона во внешнем электронном слое находится у атома:
1) бериллия
2) кремния        
3) хлора        
4) магния
 
2. Укажите строку где все МЕТАЛЫ:
1) Fe, Ag, Ta, Al, Be.
2) Y, P, B, F, S.
3) K, Si, V, O,Li.
4) C, Zn, H, B, Mg.
 
3. Ряд формул веществ, каждое из которых образовано ковалентной связью:
1) ZnS, F2, PbO2.
2) H2, HBr, NH2.
3) KCl, H2O, O2.
4) MgO, NaF, K2S                          
 
4. Укажите вещество, раствор которого НЕ проводит электрический ток:
1) хлороводород
2) хлорид бария                        
3) гидроксид натрия                  
4) сахар
 
5. Оксид состава RО2 образует каждое из двух элементов:
1) С и Sn
2) Ca и B                      
3) Ba и Cs
4) Rb и Na                        
 
6. Водород НЕ вступает в реакцию с:
1) S
2) P              
3) CuO                  
4)  Cl2                        
 
7. Раствор хлорида железа (III) реагирует с:
1) соляной кислотой                                    
2) натрием
3) раствором нитрата серебра                      
4) раствором сульфата калия
 
8. И хлорид бария, и карбонат натрия вступают в реакцию с:
1) гидроксидом цинка                          
2) раствором нитрата калия
3) серной кислотой                                
4) раствором гидроксида калия
 
9. Укажите в каком веществе наименьшая степень окисления равна -4:
1) Cl
2) C
3) S
4) P
 
10. Укажите в каком веществе наивысшая степень окисления равна +4
1) F
2) Al
3) Si
4) H
 
11. Выберите пары атомов химических элементов, между атомами которых может образоваться ионная связь:
1) H и Cl; H и О.
2) Ag и Br; Na и Cl.
3) Na и F; О и О.
4) Na и Cl; Ag и Zn.
 
12. Электронная формула атома 1s 22s 22p 63s 23p5 . Химический знак этого элемента:
1) C;
2) O;
3) Si
4) Сl
​

1. Собрать прибор для получения углекислого газа указанный на рисунке.

Зарисуйте рисунок. Подпишите формулы реагентов.

2.Получить углекислый газ используя необходимые реагенты

Записать физические свойства углекислого газа

Составить уравнение получения углекислого газа

3.Провести качественную реакцию на углекислый газ Указать признак реакции Составить уравнение взаимодействия углекислого газа с раствором гашеной извести

Вывод: Углекислый газ в лаборатории получают при взаимодействии ... и... Доказать наличие углекислого газа можно растворив в ... , признак данной реакции1. Собрать прибор для получения углекислого газа указанный на рисунке.

Зарисуйте рисунок. Подпишите формулы реагентов.

2.Получить углекислый газ используя необходимые реагенты

Записать физические свойства углекислого газа

Составить уравнение получения углекислого газа

3.Провести качественную реакцию на углекислый газ Указать признак реакции Составить уравнение взаимодействия углекислого газа с раствором гашеной извести

Вывод: Углекислый газ в лаборатории получают при взаимодействии ... и... Доказать наличие углекислого газа можно растворив в ... , признак данной реакции1. Собрать прибор для получения углекислого газа указанный на рисунке.

Зарисуйте рисунок. Подпишите формулы реагентов.

2.Получить углекислый газ используя необходимые реагенты

Записать физические свойства углекислого газа

Составить уравнение получения углекислого газа

3.Провести качественную реакцию на углекислый газ Указать признак реакции Составить уравнение взаимодействия углекислого газа с раствором гашеной извести

Вывод: Углекислый газ в лаборатории получают при взаимодействии ... и... Доказать наличие углекислого газа можно растворив в ... , признак данной реакции1. Собрать прибор для получения углекислого газа указанный на рисунке.

Зарисуйте рисунок. Подпишите формулы реагентов.

2.Получить углекислый газ используя необходимые реагенты

Записать физические свойства углекислого газа

Составить уравнение получения углекислого газа

3.Провести качественную реакцию на углекислый газ Указать признак реакции Составить уравнение взаимодействия углекислого газа с раствором гашеной извести

Вывод: Углекислый газ в лаборатории получают при взаимодействии ... и... Доказать наличие углекислого газа можно растворив в ... , признак данной реакции

• Гидролиз - это процесс разрушения солей водой

| гидролиз карбоната лития:

• соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по аниону.

1 стадия:

Li₂CO₃ + HOH ===> LiHCO₃ + LiOH

2 стадия:

LiHCO₃ + HOH ===> LiOH + H₂CO₃ (CO₂ ↑ • H₂O)

|| гидролиз сульфата железа (II)

• соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

1 стадия:

2 FeSO₄ + 2 HOH ===> (FeOH)₂SO₄ + H₂SO₄

2 стадия:

(FeOH)₂SO₄ + 2 HOH ===> 2 Fe(OH)₂ + H₂SO₄

||| гидролиз сульфита магния:

• соль основания средней силы и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.

1 стадия:

MgSO₃ + 2 HOH ===> Mg(OH)₂ + Mg(HSO₃)₂

2 стадия:

Mg(HSO₃)₂ + 2 HOH ===> Mg(OH)₂ + 2 H₂SO₃ (SO₂ ↑ • H₂O)

|V гидролиз этилацетата:

На фото показан кислотный гидролиз этилацетата, проходит при нагревании и в присутствии концентрированной серной кислоты. Реакция ОБРАТИМА, так как её продукты при тех же самых условиях могут реагировать с образованием сложного эфира и воды.