2Mn2O3 + 3Si → 3SiO2 + 4Mn
2 Mn2O3 ³+ 3 S⁰i → 3 SiO2⁵ + 4 Mn⁰
4 Mn³ + 12 e- → 4 Mn⁰ вост.
3 Si⁰ - 12 e- → 3 Si⁵ окис.
Mn2O3 является окислителем, Si является восстановителем.
H2S + 8HNO3 → H2SO4 + 8NO2 + 4H2O
H2S ⁻² + 8 HN⁵O3 → H2S⁶O4 + 8 N⁵O2 + 4 H2O
S⁻² - 8 e- → S⁶ окис.
8 N⁵+ 8 e- → 8 N⁴ вост.
H2S является восстановителем, HNO3 является окислителем.
Cr2O3 + 3KCLO3 + 4KOH → 2K2CrO4 + 3KCL + 2H2O
Cr2³O3 + KCl⁵O3 + 4 KOH → 2 H2O+ 2 K2Cr⁶O4 + KCl⁻¹
Cl⁵+ 6 e- → Cl⁻¹ вост.
2 Cr³ - 6 e- → 2 Cr⁶ окис.
KClO3 является окислителем, Cr2O3 является восстановителем.
Объяснение:
2H2(г) + О2(г) = 2H2О (г)
Перепишем уравнение
H2(г) + 0,5 О2(г) = H2О (г)
Стандартная энтальпия реакции
∆Н = ∆Н (Н2О) – [∆H(H2) + 0,5∆H(O2)] = -241,8 кДж/моль
Итак, при образовании одного моля воды в результате реакции выделится количество теплоты
Q = - ∆Н*1моль = 241,8 кДж
Найдем, какое количество теплоты выделится при взрыве 8,4 л гремучего газа
Согласно уравнению реакции в реакцию вступило два объема водорода и один объем кислорода, следовательно, объемы водорода и кислорода.
V(смеси) = 2V(H2) + V(O2)
V(O2) = V(смеси) /3 = 8,4/3 = 2,8 л
V(H2) = 2*V(смеси) /3 = 2*8,4/3 = 5,6 л
Тогда согласно уравнению реакции объем образовавшейся воды
V(H2O) = V(H2) = 5,6 л
Количество вещества образовавшейся воды
n(H2O) = V(H2O)/Vm = 5,6/22,4 = 0,25 моль
Vm = 22,4 л/моль – молярный объем (1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л)
Количество теплоты, выделившееся при взрыве 8,4 л гремучего газа
Q = - ∆Н*n(H2O) = - (-241,8)*0,25 = 60,45 кДж
2Mn2O3 + 3Si → 3SiO2 + 4Mn
2 Mn2O3 ³+ 3 S⁰i → 3 SiO2⁵ + 4 Mn⁰
4 Mn³ + 12 e- → 4 Mn⁰ вост.
3 Si⁰ - 12 e- → 3 Si⁵ окис.
Mn2O3 является окислителем, Si является восстановителем.
H2S + 8HNO3 → H2SO4 + 8NO2 + 4H2O
H2S ⁻² + 8 HN⁵O3 → H2S⁶O4 + 8 N⁵O2 + 4 H2O
S⁻² - 8 e- → S⁶ окис.
8 N⁵+ 8 e- → 8 N⁴ вост.
H2S является восстановителем, HNO3 является окислителем.
Cr2O3 + 3KCLO3 + 4KOH → 2K2CrO4 + 3KCL + 2H2O
Cr2³O3 + KCl⁵O3 + 4 KOH → 2 H2O+ 2 K2Cr⁶O4 + KCl⁻¹
Cl⁵+ 6 e- → Cl⁻¹ вост.
2 Cr³ - 6 e- → 2 Cr⁶ окис.
KClO3 является окислителем, Cr2O3 является восстановителем.
Объяснение:
2H2(г) + О2(г) = 2H2О (г)
Перепишем уравнение
H2(г) + 0,5 О2(г) = H2О (г)
Стандартная энтальпия реакции
∆Н = ∆Н (Н2О) – [∆H(H2) + 0,5∆H(O2)] = -241,8 кДж/моль
Итак, при образовании одного моля воды в результате реакции выделится количество теплоты
Q = - ∆Н*1моль = 241,8 кДж
Найдем, какое количество теплоты выделится при взрыве 8,4 л гремучего газа
Согласно уравнению реакции в реакцию вступило два объема водорода и один объем кислорода, следовательно, объемы водорода и кислорода.
V(смеси) = 2V(H2) + V(O2)
V(O2) = V(смеси) /3 = 8,4/3 = 2,8 л
V(H2) = 2*V(смеси) /3 = 2*8,4/3 = 5,6 л
Тогда согласно уравнению реакции объем образовавшейся воды
V(H2O) = V(H2) = 5,6 л
Количество вещества образовавшейся воды
n(H2O) = V(H2O)/Vm = 5,6/22,4 = 0,25 моль
Vm = 22,4 л/моль – молярный объем (1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л)
Количество теплоты, выделившееся при взрыве 8,4 л гремучего газа
Q = - ∆Н*n(H2O) = - (-241,8)*0,25 = 60,45 кДж