Сделайте очень Заранее огромное.
Na3PO4
H2SO4
P
CuCl2
Na
CO2
Mg(OH)2
Al2(SO4 )3
H2
CaO
H2SiO3
FeS
1.Выпишите формулы веществ-неметаллов, назовите их.
2. Выпишите формулы веществ-металлов, назовите их.
3. Выпишите формулы оксидов, назовите их, укажите их качественный и
количественный состав.
4. Выпишите формулы оснований, назовите их, укажите их качественный и
количественный состав.
5. Выпишите формулы кислот, назовите их, назовите их, укажите их
качественный и количественный состав.
6. Выпишите формулы солей, назовите их, укажите их качественный и
количественный состав
7. Рассчитайте относительную Мr веществ

Составить формулы соединений
Азотная кислота
2 Гидроксид кальция
3 Оксид железа(II)
4 Сера
5 Гидроксид калия
6 Оксид фосфора
7 Карбонат кальция
8 Магний
9 Силикат натрия
10 Кислород

11 Фтороводородная
кислота
11 Сернистая кислота
12 Оксид меди

Современный метод получения был разработан независимо американцем Чарльзом Холлом и французом Полем Эру в 1886 году. Он заключается в растворении оксида алюминия Al2O3 в расплаве криолита Na3AlF6 с последующим электролизом с использованием графитовых электродов. Такой метод получения требует больших затрат электроэнергии, и поэтому оказался востребован только в XX веке.
Для производства 1 т алюминия чернового требуется 1,920 т глинозёма, 0,065 т криолита, 0,035 т фторида алюминия, 0,600 т анодной массы и 17 тыс. кВт·ч электроэнергии постоянного тока.Легко реагирует с простыми веществами:
с кислородом: 
4Al + 3O2 = 2Al2O3
с галогенами: 
2Al + 3Br2 = 2AlBr3
с другими неметаллами реагирует при нагревании: 
с серой, образуя сульфид алюминия: 
2Al + 3S = Al2S3
с азотом, образуя нитрид алюминия: 
2Al + N2 = 2AlN
с углеродом, образуя карбид алюминия: 
4Al + 3С = Al4С3
Сульфид и карбид алюминия полностью гидролизуются:
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S
Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3+ 3CH4
Со сложными веществами:
с водой (после удаления защитной оксидной пленки, например, амальгамированием или растворами горячей щёлочи): 
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
со щелочами (с образованием тетрагидроксоалюминатов и других алюминатов): 
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
2(NaOH•H2O) + 2Al = 2NaAlO2 + 3H2
Легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах: 
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + 3H2
При нагревании растворяется в кислотах — окислителях, образующих растворимые соли алюминия: 
2Al + 6H2SO4(конц) = Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Al + 6HNO3(конц) = Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
восстанавливает металлы из их оксидов (алюминотермия): 
8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr

А)При пропускании электрического тока через воду образуются П.В. кислород и П.В. водород.
б) Если в вашей пище не хватает Х.Э. кальция, а также Х.Э. фтора, вы рискуете остаться без зубов.
в) Рыбы дышат не Х.Э. кислородом, входящем в состав воды , а П.В. кислородом, растворенном в воде.
г) Х.Э. натрий входит в состав поваренной соли.
д)Смесь,состоящую из железа и П.В. меди можно разделить физическими методами.
е) П.В. железо в смеси с серой сохраняет свои вещества.
ж)П.В.кислород, так же как и П.В. озон, состоит из Х.Э. кислорода.
з)Пары П.В. ртути были обнаружены в комнате.
и)В состав молекулы воды входят Х.Э. кислород и Х.Э. водород.
к)П.В.кислород не имеет ни вкуса, ни запаха.